Question

【题目】下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是

A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr

C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaClD. 硬度：MgO＞CaO＞BaO

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，则熔点越高，故A错误；

B.离子半径Br-＞Cl-＞F-，离子半径越小，所带电荷数越大，晶格能越大，故B正确；

C.NaCl、CsCl的晶胞结构分别为：，结合图可知，CsCl为立方体心结构，Cl-的配位数是8；NaCl为立方面心结构，钠离子的配位数为6，Cl-的配位数是6，则阴离子的配位数：CsCl＞NaCl，故C正确；

D.原子半径Ba＞Ca＞Mg，原子半径越大，键能越小，硬度越小，故D正确。

答案选A。