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    一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是

    A．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

    C．X、Y的转化率不相等

    D．c1∶c2＝3∶1

    A

    【解析】

    试题分析：假设Z完全由X、Y反应生成，则c1的值为0.14 mol·L－1；X、Y的浓度比为1:3，等于其系数比，所以X可能由Z通过逆反应得到，故A正确；平衡时，，Y和Z的生成速率之比为3:2，故B错误；X、Y的浓度比为1:3，等于其系数比，X、Y的转化率相等，故C错误；c1∶c2＝1∶3，故D项错误。

    考点：本题考查化学平衡。

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    下列各组顺序不正确的是

    A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋

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    C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体

    D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3

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    A．常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个

    B．标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个

    C．任何条件下0?5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA

    D．49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA

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    把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是

    A．0.5 mol/L的CH3COOH溶液 B．0.5 mol/L盐酸

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    已知化学反应A2(g) + B2(g) =2AB(g)的能量变化如图所示，

    下列叙述中正确的是

    A．该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

    B．缩小体积增大压强，A的物质的量浓度不变

    C．该反应为放热反应

    D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏回族自治区银川一中高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

    A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    B．常温下，0.1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11：

    C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低

    D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏高邮市高一上学期期中调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）下图是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：

    （1）该实验中的一处错误是 。

    （2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是 、 。

    （3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中 、操作③中 。

    （4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外： 。

    b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水： 。

    c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线： 。

    d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线： 。

    （5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图） 。

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    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

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