[题目]有A.B.C.D.E.F.G.L八种元素.试按下述所给的条件推断:①A.B.C是同一周期的金属元素.已知原子核外有3个电子层.A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C,②D.E是非金属元素.它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE.在室温时.D的单质是液体.E的单质是固体,③F的单质在常温下是气体.性质很稳定.是除氢外最轻的气体,④G是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有A、B、C、D、E、F、G、L八种元素，试按下述所给的条件推断：

①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）A的名称是_______，B位于周期表中第_______周期第_______族。

（2）E单质的颜色是_______________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是___________________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________________。

（5）F的元素符号是_____________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是___________，酸性最强的化学式是_____________，气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是______________。

（8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为____________________________。

【答案】钠三 ⅡA 紫黑色 Na＋－ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 He NaOH HBrO4 HF Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O

【解析】

由信息①中A、B、C的核外电子层数知均为第三周期金属元素，结合原子半径可知A、B、C分别为Na、Mg、Al；由信息②中氢化物的化学式知D、E为ⅦA族元素，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为溴元素、E为碘元素；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；④G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F。（1）A的名称是钠，B为镁，位于周期表中第三周期第ⅡA族；（2）E为碘，单质的颜色是紫黑色；（3）A元素与D元素形成化合物溴化钠的电子式是Na＋－；（4）G的单质F2与水反应的化学方程式是2F2＋2H2O=4HF＋O2；（5）F的元素符号是He；（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF；（7）将C的氧化物对应的水化物氢氧化铝投入到A的氧化物对应的水化物氢氧化钠中反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；（8）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则甲为氨气。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3·H2O＋3H2O2===N2↑＋8H2O。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）
A.1molO2在任何情况下都是32g
B.摩尔是一个基本物理量
C.H2SO4的摩尔质量是98g
D.1摩尔氢的质量是2g

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中既能与强酸又能与强碱发生氧化还原反应的是（）
A.NaHCO3
B.Mg
C.Al（OH）3
D.Al

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)

A. 2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量

B. 负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C. 测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O

D. 电池工作时，OH－向正极移动

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能

A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑦

C. ③⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

实验序号	锌的质量/g	锌的状态	c(H2SO4) /mol·L－1	V(H2SO4) /mL	反应前溶液的温度/℃	添加剂
1	0.65	粒状	0.5	50	20	无
2	0.65	粉末	0.5	50	20	无
3	0.65	粒状	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	无
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定______________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。

（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。

（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是________，原因是______________________。

②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________________________________________________________________。

（4）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入__________________________，C中反应的化学方程式：________________________，D装置的作用是_______________________________________。