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    【题目】麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。

    下列有关麦考酚酸说法正确的是（ ）

    A.在一定条件下可与氢气发生加成反应，最多消耗氢气5 mol

    B.不能与FeCl3溶液发生显色反应

    C.在一定条件下可发生氧化、还原、取代、消去反应

    D.1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

    【答案】D

    【解析】

    A、在一定条件下可与氢气发生加成反应，最多消耗氢气4mol，苯环3mol、碳碳双键1mol，A错误；

    B、分子中存在酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，B错误；

    C、分子中存在碳碳双键、酚羟基可以发生氧化反应，含有苯环、碳碳双键，可以发生还原反应，存在酯基、羧基、羟基、可以发生取代反应，不能发生消去反应，C错误；

    D、分子中存在羧基、酯基、酚羟基都可以和氢氧化钠反应，所以1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0mol A和2.2mol B，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

    试回答下列问题：

    （1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．

    （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)．

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变

    C．2v正(B)=v逆(D) D．c(A)=c(C)

    （3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

    （4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

    （5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：

    ①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

    ②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为 mol。

    若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率 (填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K (填“增大”，“不变”或“减小”)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2.下列叙述正确的是

    A. 该电池放电的时候，负极附近pH增大

    B. 放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化

    C. 充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

    D. 充电时，Cd电极接电源正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是（ ）

    A. a为电源的负极

    B. 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

    C. 除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl

    D. 若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

    X(C24H40O5)：

    Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

    下列叙述错误的是(　　)

    A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3 mol H2O

    B.1 mol Y发生类似酯化的反应，最多消耗2 mol X

    C.X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

    D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A.含个铜原子的CuO和的混合物质量为

    B.标准状况下，氧气作氧化剂时转移电子数一定为

    C.碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于

    D.浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是（　　）

    A.一定条件下，将2gH2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NA

    B.1mol与足量水反应，最终水溶液中18O数为2NA（忽略气体的溶解）

    C.常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA

    D.100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

    已知有机物的相关数据如下表所示：

    有机物

    沸点℃

    密度为g/cm3

    相对分子质量

    溶解性

    苯甲醛

    178.1

    1.04

    106

    微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃

    苯甲醇

    205.7

    1.04

    108

    微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃

    二氯甲烷

    39.8

    1.33

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    实验步骤：

    ①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

    ②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

    ③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

    ④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

    请回答下列问题：

    (1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

    (2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

    (3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作， 可能造成的后果是______。

    (4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

    (5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

    (6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

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