A. | 同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO5•5H2O的质量 | |
B. | 纯水在25℃和90℃时的pH值 | |
C. | 25℃时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数 | |
D. | 在反应NH3+NO→N2+H2O中,被氧化和被还原的N原子数 |
分析 A.根据结晶水也能溶解溶质分析;
B.水的电离是吸热反应,升高温度促进电离;
C.盐酸抑制了水的电离,而氯化铝溶液中铝离子的水解促进了水的电离;
D.由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,结合反应的方程式计算.
解答 解:A.根据结晶水也能溶解溶质,所以同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4•5H2O的质量,前者一定小于后者,故A错误;
B.水的电离是吸热反应,升高温度促进电离,氢离子浓度增大,所以纯水在25℃的pH大于80℃时的pH,故B正确;
C.25℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和AlCl3的溶液中,盐酸抑制了水的电离,而氯化铝溶液中铝离子水解促进了的电离,显然前者小于后者,故C错误;
D.反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价,NO中N元素化合价由+2价降低到0价,由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,则被氧化与被还原的氮原子数之比为2:3,显然前者小于后者,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了氧化还原反应的计算、pH的计算,题目难度中等,明确氧化还原反应的实质为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 | |
B. | 实验室可用浓硫酸干燥氨气 | |
C. | 漂白粉的成分为次氯酸钙 | |
D. | SO2可用于漂白食品 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | SO2可用于杀菌、消毒,但不可用来加工食品 | |
B. | 液氨汽化时要吸收大量热,因此氨常用作制冷剂 | |
C. | 二氧化硅与水不反应,说明二氧化硅不是酸性氧化物 | |
D. | 铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点高于铝的熔点 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验操作 | 实现现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.1mol/L NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | 溶解性:AgCl>AgI |
B | 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热,将逸出气体通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫色褪去 | 证明有乙烯生成 |
C | 向X的溶液中滴入浓NaOH溶液,将干燥红色石蕊试纸置于管口 | 无明显现象 | X溶液中无NH4+ |
D | 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液 | 产生白色沉淀 | 沉淀为BaSO3 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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