Question

14．磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物有着广泛的应用．
（1）2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-612kJ/mol
P（s）+5/2Cl₂（g）═PCl₅（g）△H=-399kJ/mol
写出PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的反应是可逆反应．T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，经过250s达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

反应在50～150s 内的平均速率v（PCl₃）=1.5×10^-4mol/（L•s）．

Answer 1

分析 （1）根据由①2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-612kJ/mol
②P（s）+5/2Cl₂（g）═PCl₅（g）△H=-399kJ/mol
则根据盖斯定律（①-②×2）×$\frac{1}{2}$计算得到；
（2）由表中数据可知50～150s内，△n（PCl₃）=0.19-0.16=0.03mol，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：（1）由①2P（s）+3Cl₂（g）═2PCl₃（g）△H=-612kJ/mol
②P（s）+5/2Cl₂（g）═PCl₅（g）△H=-399kJ/mol
则（①-②×2）×$\frac{1}{2}$得PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1，故答案为：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ•mol^-1；
（2）由表中数据可知50～150s内，△n（PCl₃）=0.19-0.16=0.03mol，v（PCl₃）=$\frac{\frac{0.03mol}{2L}}{100s}$=1.5×10^-4mol/（L•s），故答案为：1.5×10^-4mol/（L•s）．

点评 本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用以及反应速率的计算，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法．