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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
 
,证明Fe3+存在的现象是
 

(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式:
 

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:

①请写出上述实验中③的化学式:
 

②配制并保存硫酸亚铁溶液时,常在其中加入
 

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为
 
.①加入足量氯水②加入足量NaOH溶液③加入少量KSCN溶
A、①③B、③②C、③①D、①②③
④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式
 
考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题:
分析:(1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,溶液变红说明Fe3+存在;
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁;
(3)①反应中含有氯化亚铁、氯化铜,由工艺流程可知,滤渣③中含有金属铜,故应是废液与过量的Fe反应,滤液②中含有氯化亚铁,通入氯气可以得到氯化铁.滤渣③中含有金属铜、未反应的铁,加入盐酸,过滤,回收铜,滤液⑤中含有氯化亚铁,与滤液②合并,制备氯化铁;
②亚铁离子易水解,易被氧化为三价,据此来回答;
③亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色,可以被氯气氧化为三价铁离子,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色;
④亚铁离子可以被氯气氧化为三价铁离子.
解答: 解:(1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,取少量溶液与试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红说明Fe3+存在,
故答案为:KSCN溶液;溶液变为红色;
(2)铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁,反应的离子方程式为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
故答案为:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(3)由工艺流程可知,滤渣③中含有金属铜,目的是制取氯化铁,废液应该与铁过量的Fe反应,故①Fe;滤液②中含有FeCl2,通入⑥氯气可以得到氯化铁;滤渣③中含有金属Cu、未反应的Fe,加入④盐酸,过滤,回收铜,滤液⑤中含有FeCl2,与滤液②合并,制备氯化铁,
由上述分析可知:①Fe ②FeCl2③Fe和Cu ④HCl ⑤FeCl2⑥Cl2
①上述实验中③的化学式Cu、Fe,故答案为:Cu、Fe;
②亚铁离子易水解,易被氧化,加入硫酸可以抑制水解,加入金属铁能防止被氧化,所以配制并保存硫酸亚铁溶液时,常在其中加稀硫酸与铁粉,故答案为:稀硫酸与铁粉;
③亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色,可以被氯气氧化为三价铁离子,三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色,所以先加入硫氰化钾,不变色,再加氯水,变红色,可以证明亚铁离子的存在,故答案为:C;
④氯化亚铁被氯气氧化的原理方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故答案为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
点评:本题考查了化学工艺流程、常用化学用语、元素化合物性质等知识,题目难度不大,掌握元素化合物的性质是关键,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
练习册系列答案
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阿司匹林又名乙酰水杨酸,推断它不应具有的性质(  )
A、与NaOH溶液反应
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下列说法正确的是(  )
A、pH=8的溶液一定显碱性
B、某反应,其他条件不变,升高温度使化学平衡常数(K)增大,则此反应为放热反应
C、相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4,则c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③
D、0.1 mol.L-1 的碳酸钠溶液中:c(OH-)=c(H+)-c(HCO3-)+c(H2CO3

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已知A是卤代烃,C是高分子化合物,H是一种六元环状酯.转化关系如图

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,条件1是
 

(2)写出E、H的结构简式:E
 
,H
 

(3)写出下列反应的化学方程式:B→C:
 
;F→G:
 

(4)满足下列条件的G的同分异构体有
 
种.
①属于酯类;②能发生银镜反应;③能与金属钠反应放出气体.

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某实验需要用1.0mol?L-1 NaOH溶液500mL.配制实验操作步骤有:
a.在天平上称量NaOH固体,加水溶解,冷却至室温.
b.把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中.
c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线.
d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀.
e.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.
填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为
 

(2)该配制过程中两次用到玻璃棒,其作用分别是
 
 

(3)定容时,若俯视凹液面,会使结果
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(4)若没有进行d步操作,会使结果
 
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(5)在进行b步操作时,不慎有液体溅出,下列处理措施正确的是
 

A.继续进行实验    
B.添加部分NaOH溶液
C.倒掉溶液,重新配制   
D.倒掉溶液,洗净容量瓶后重新配制.

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由镁、铝、锌、铁中的两种组成的混合物10g,与足量HCl反应产生H2为11.2L(STP),则混合物中一定含有的金属为(  )
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化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关.下列说法正确的是(  )
A、塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用
B、“绿色化学”的核心是利用化学原理,解决和治理环境污染问题
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关于油脂在人体中的生理功能,下列说法正确的是(  )
①油脂在人体内的水解、氧化可释放能量,所以油脂可在人体内提供能量;
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上述反应NO生成量与温度的关系,该可逆反应在恒容条件下达到平衡时测得部分实验数据如表:
温度 T/K323313303
NO生成量/(10-6 mol)4.85.96.0
①此合成反应的a
 
0 (填“>”“<”或“=”)
②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
(填序号).
A.v NH3(正)=v NO(逆)      
B.4v NH3(正)=6vH2O(逆)
C.容器内压强保持不变          
D.混合气体的密度保持不变.

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