[题目]M被广泛用于医药.香料的合成.其一种合成路线如下(反应试剂与反应条件已省略):已知A与B互为同分异构体.完成下列填空:(1)写出M中含氧官能团的名称: .1mol D最多能与 mol 发生加成反应.(2)反应②所需试剂与条件是 .反应③的反应类型是 .(3)写出结构简式.A C (4)写出检验D已完全转化为M的方法. .(5)写出两种符合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）：

已知A与B互为同分异构体。完成下列填空：

（1）写出M中含氧官能团的名称：__________。1mol D最多能与___________mol 发生加成反应。

（2）反应②所需试剂与条件是______________。反应③的反应类型是__________________。

（3）写出结构简式。A ___________________C _______________________

（4）写出检验D已完全转化为M的方法。___________________。

（5）写出两种符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。 _____________

i. 苯环上的一氯代物只有两种 ii. 能发生水解反应 iii. 分子中含有两个甲基

（6）有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：_____________________。

【答案】羧基 4 NaOH醇溶液，加热氧化反应取样，加氢氧化钠将溶液调节至碱性，向其中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若无砖红色沉淀产生，说明D已完全转化为M。 ; 烷基发生取代反应时，含氢原子较少的碳原子上的氢原子易被取代

【解析】根据流程图，B(卤代烃)能够反应生成醇，进一步氧化生成醛，则B为，A与B互为同分异构体，则A为。

(1)M为，其中含氧官能团实羧基。D为，含有1mol醛基和1mol苯环，1mol D最多能与4mol 发生加成反应，故答案为：羧基；3；

(2)反应②为发生消去反应生成，所需试剂与条件为NaOH醇溶液，加热。反应③是氧化生成的反应，故答案为：NaOH醇溶液，加热；氧化反应；

(3)根据上述分析，A 为；B为，B发生水解反应生成C，C为，故答案为：；；

(4)D为，M为，检验D已完全转化为M，只需要检验混合物中不存在醛基，方法为取样，加氢氧化钠将溶液调节至碱性，向其中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若无砖红色沉淀产生，说明D已完全转化为M，故答案为：取样，加氢氧化钠将溶液调节至碱性，向其中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若无砖红色沉淀产生，说明D已完全转化为M；

(5)M为，i. 苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上有2个处于对位的取代基； ii. 能发生水解反应，说明属于酯类； iii. 分子中含有两个甲基；符合要求的M的同分异构体有、，故答案为：、；

(6)烷基发生取代反应时，含氢原子较少的碳原子上的氢原子易被取代，仅用反应①得到的产物中B的含量远远小于A，故答案为：烷基发生取代反应时，含氢原子较少的碳原子上的氢原子易被取代。

练习册系列答案

天利38套初中名校期末联考测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是（）

A. 烷烃 B. 烯烃 C. 芳香烃 D. 卤代烃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应，食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定，这些元素是

①Na ②Mg ③As砷 ④Cd镉 ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的

A．②④⑥⑦⑧ B．②④⑥⑧⑨

C．⑥⑦⑧⑨⑩ D．③④⑦⑧⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na2CO3 B．Na2O2 、Na2CO3 C．NaOH 、Na2CO3 D．Na2O2 、NaOH 、Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：。一定条件下密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4

完成下列填空：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：__________________。

（2）前2s内的氮气的平均反应速率是： =___________ ；

达到平衡时，CO的转化率为_______________。

（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收和氮的氧化物气体（），以获得的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_________（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往溶液中再加入少量稀盐酸，则值将__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）如果向溶液中通入足量气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象。_________________________。

（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量气体，会立即看到白色沉淀，该沉淀的化学式为_________；原可溶性钡盐可能是_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述错误的是

①热稳定性：H2O> HF> H2S ②最外层两个电子的元素，不一定在第IIA族

③IIA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 HClO<HClO2<HClO3<HClO4

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用化学原理对工厂排放的废水等进行有效检测与合理处理。某工厂处理含+6价铬的污水工艺的流程如下：

（1）请写出N2H4的电子式____________________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是______________（填选项序号）。

A. FeSO4溶液 B.浓硝酸 C.酸性KMnO4溶液 D. Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。

（4）Cr(OH)3的化学性质与A1(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为_______________________________。

（5）实际工业生产中，有时还可采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子（此时氢离子不参与交换)。常温下，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046 g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为___________________________。