Question

【题目】在100℃时，体积不变的密闭容器中发生如下反应：A(g) 2B(g) ΔH>0，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(A)（mol/L）	0.100	c1	0.050	c3	c4	c5
c(B) （mol/L）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

（1）达到平衡时A的转化率为________。在此条件下，平衡常数Ｋ为______。

（2）在0～60s时间段内，A的平均反应速率为_________________。

（3）要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施______（填序号）。

A、体积不变时增大的A起始浓度 B、升高温度

C、使用催化剂 D、缩小容器体积

Answer 1

【答案】 60% 0.36 0.001 molL－1s－1 B

【解析】(1)反应的化学方程式为：A(g) 2B(g)，

由表可知，60s时反应达平衡，平衡时c(B)=0.120mol/L，A的起始度为0.1mol/L，则：

A(g) 2B(g)

起始(mol/L)：0.100 0

变化(mol/L)：0.060 0.120

平衡(mol/L)：0.040 0.120

所以平衡时A的转化率=×100%=60%，平衡常数K===0.36，故答案为：60%；0.36；

(2)60s时处于平衡状态，根据①计算可知c3=0.040；由表中数据可知，60s时，v(A)= =0.001molL-1s-1，故答案为：0.001 molL-1s-1；

(3) A、体积不变时增大的A起始浓度，相当于增大氧气，平衡逆向移动，故A错误；B、升高温度，平衡向吸热的方向移动，平衡向正反应方向移动，故B正确；C、使用催化剂，平衡不移动，故C错误；D、缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，故D错误；故选B。