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    【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）

    ①原混合气体体积为1.2VL

    ②原混合气体的体积为1.1VL

    ③反应达平衡时气体A消耗0.05VL

    ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL

    A.②③B.②④C.①③D.①②

    【答案】A

    【解析】

    当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，所以平衡时C气体的体积为0.1V，根据方程式得：

    原混合气体总体积= VL+0.1VL=1.1VL ，所以①错误，②正确；

    反应达平衡时气体A消耗掉0.05VL ，气体B消耗掉0.15VL ，所以③正确，④错误；

    故选A。

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    【题目】下列反应的有机产物，肯定是一种的是（ ）

    A. 异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应

    B. 2—氯丁烷（）与NaOH溶液共热发生反应

    C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

    D. 等物质的量的甲烷和氯气的混和气体长时间光照后的产物

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    【题目】乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：

    请根据题意填空：

    (1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；

    (2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；

    (3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）

    A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和

    B.反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

    C.若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ

    D.在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿克他利M（）是一种抗风湿性关节炎药物，其合成路线如下：

    完成下列填空：

    (1)反应①的反应类型为_______________。

    (2)反应②所用的试剂为_________________。

    (3)写出的所有含苯环结构的同分异构体的结构简式。_______________

    (4)写出由对硝基苯乙酸（）得到对硝基苯乙酸乙酯的试剂和条件。______________

    (5)A的分子式为C7H8，写出由A合成苯甲醛的合成路线。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700 -900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是

    A. 电极甲发生还原反应

    B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

    C. 电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

    D. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中医典籍《肘后备急方》所载治疗疟疾的方法“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”， 对屠呦呦团队研发治疗疟疾的特效药——青蒿素有巨大的启示作用。屠呦呦在对比实验中发现古法疗效低下，她设计的提取青蒿素的工艺可以简化成如下流程：

    根据上述信息分析，下列判断或叙述中肯定错误的是

    A. 从天然植物中提取有效成分治疗疾病是药物研发的重要途径

    B. 将青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率

    C. 青蒿素易溶于水和乙醚

    D. 操作 1 是过滤，操作 2 是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：

    Ⅰ．加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

    Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

    （1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是__________________________________。

    （2）已知：20℃时溶解度/g

    CaCO3

    CaSO4

    Mg(OH)2

    MgCO3

    1.4×10-3

    2.55×10-2

    9×10-4

    1.1×10-2

    根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________________。

    （3）在步骤Ⅱ中：

    ① 被除掉的水垢除铁锈外，还有_______________________________________。

    ② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因________。

    （4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是_______________________。

    （5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。

    ① 完成并配平其反应的离子方程式：______

    ②下面检测钝化效果的方法合理的是______。

    a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

    b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

    c．在炉面上滴加酸性K3[Fe(CN)6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

    d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

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