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常温下单质硫主要以S8形式存在.加热时,S8会转化为S6、S4、S2等.当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%).下列说法中正确的是(  )
A、S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B、不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO2C、常温条件下单质硫为原子晶体D、把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
分析:A、物理变化是没有新物质生成的变化;
B、硫元素组成的单质燃烧产物是二氧化硫;
C、单质硫为分子晶体;
D、硫单质在空气中加热时,硫单质会和氧气之间发生反应.
解答:解:A、物理变化是没有新物质生成的变化,S8转化为S6、S4、S2属于化学变化,故A错误;
B、不论哪种硫分子,组成元素只有硫元素,燃烧产物都是二氧化硫,故B正确;
C、单质硫为分子晶体,熔沸点低于原子晶体的熔沸点,故C错误;
D、硫单质在空气中加热时,硫单质会和氧气之间发生反应,不会得到纯净的硫单质,故D错误.
故选B.
点评:本题考查学生含有硫元素的单质的有关知识,可以根据所学知识来回答,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0KJ·mol-1  

②S(s)+ O2(g)=SO2(g)     △H=-296.0KJ·mol-1

此反应的热化学方程式是                                          

(2)硫—碘循环分解水制氢,主要涉及下列反应:

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI         II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反应,下列判断正确的是           。、

          a.反应III易在常温下进行              b.反应I中SO2氧化性比HI强

              c.循环过程中需补充H2O                d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的         ,产生H2的速率将增大。

          a.NaNO3         b.CuSO4                 c.Na2SO4                d.NaHSO3

(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        

(5)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           (填代号)。

a.高空排放    b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d.用浓硫酸吸收

 

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科目:高中化学 来源:2012届山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型:填空题

(10分)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0KJ·mol-1  
②S(s)+ O2(g)=SO2(g)    △H=-296.0KJ·mol-1
此反应的热化学方程式是                                          
(2)硫—碘循环分解水制氢,主要涉及下列反应:
I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
分析上述反应,下列判断正确的是           。、
a.反应III易在常温下进行      b.反应I中SO2氧化性比HI强
c.循环过程中需补充H2O     d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2
(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的         ,产生H2的速率将增大。
a.NaNO3      b.CuSO4      c.Na2SO4     d.NaHSO3
(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        
(5)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是           (填代号)。
a.高空排放    b.用于制备硫酸  c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3    d.用浓硫酸吸收

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷 题型:填空题

10分)(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

(已知:①CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0KJ·mol-1  

②S(s)+ O2(g)=SO2(g)     △H=-296.0KJ·mol-1

此反应的热化学方程式是                                          

(2)硫—碘循环分解水制氢,主要涉及下列反应:

I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

      分析上述反应,下列判断正确的是            。、

           a.反应III易在常温下进行              b.反应I中SO2氧化性比HI强

              c.循环过程中需补充H2O                d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的          ,产生H2的速率将增大。

           a.NaNO3         b.CuSO4                 c.Na2SO4                d.NaHSO3

(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                        

(5)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是            (填代号)。

a.高空排放    b.用于制备硫酸  c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3     d.用浓硫酸吸收

 

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活,它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种,其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸人颗粒物等。请回答下列问题:
(1)S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。
(2)血红蛋白中含有Fe2+,CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。
①写出亚铁离子的基态电子排布式______________。
②CO有多种等电子体,其中属于常见的单质为________。CO结构中σ键和π键数目之比为_________。
③Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型),Fe元素的化合价__________。
(3)SO2是一种大气污染物,为减轻SO2污染,火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。CaO晶胞如图所示,其中Ca2+周围的阴离子配位数为___________,CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同,其晶格能分别为:CaO:340 1kJ/mol、NaCl:786kJ/ mol。CaO晶体的熔点____NaCl晶体的熔点(填“高于”、“等于”或“低于”),导致两者晶格能差异的主要原因是________________________。
(4)随着人们生活质量的提高,不仅室外的环境安全为人们所重视,室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛是室内主要空气污染物之一(其沸点是-19.5℃),甲醇是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65℃),甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是:____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。

(已知:①CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0KJ·mol-1 

②S(s)+ O2(g)=SO2(g)   △H=-296.0KJ·mol-1

此反应的热化学方程式是                     

(2)硫—碘循环分解水制氢,主要涉及下列反应:

I SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI     II 2HI    H2+I2

III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O

    分析上述反应,下列判断正确的是      。、

      a.反应III易在常温下进行        b.反应I中SO2氧化性比HI强

       c.循环过程中需补充H2O        d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,若加入少量下列试剂中的     ,产生H2的速率将增大。

      a.NaNO3     b.CuSO4        c.Na2SO4        d.NaHSO3

(4)以丙烷(C3H8)为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通人O2和CO2,负极通人丙烷.电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为            

(5)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理SO2的方案中合理的是      (填代号)。

a.高空排放  b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3  d.用浓硫酸吸收

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