【题目】下列为元素周期表的一部分、表中阿拉伯数字(1、2……)是元素周期表中行或列的序号，请参照元素A～I在表中的位置，回答下列问题。
(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是__________(写出元素符号)。
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物的化学式___________。
(3)D与F构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M，写出Z与H2O反应的化学方程式_____________________________________。
【答案】N Al2O3 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
【解析】
首先根据元素在周期表中的位置判断出元素，然后结合元素周期律和物质的性质分析解答。
根据元素在周期表中的位置可知A～I分别是H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。
（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则B、C、H三元素中非金属性最强的是N。
（2）表中元素能形成两性氧化物的是铝，其氧化物为Al2O3；
（3）O与Na构成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M分别是过氧化钠和氧化钠，其中过氧化钠与H2O反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
B. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有3种
C. 
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
D. 1mol有机物
一定条件下能和7molNaOH反应。
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【题目】六苯乙烷为无色晶体，其结构如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）
A. 它是一种苯的同系物，易溶于有机溶剂中
B. 它的分子式为C38H30，只含有非极性键
C. 核磁共振氢谱有3组峰
D. 它的分子中所有原子共平面
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【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）
A. 提纯工业乙醇（含甲醇、水等杂质）的装置①
B. 实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置②
C. 提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置③
D. 检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热制得的气体选择装置④
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【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①CO(NH2)2(s)+H2O(1)2HN3(g)+CO2(g)ΔH=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________（填序号）。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度可使尿素的转化率增大
d.达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NH3的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知：
再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(1)的ΔH=______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为____________
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na+)＞_________________________。
（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
上述装置中阳极反应式为_________________________，该电解池中的离子交换膜为______________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
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【题目】下列化学用语的表达正确的是（ ）
A. 原子核内有10个中子的氧原子：
O
B. 氯原子的结构示意图：
C. Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
D. 基态铜原子的外围电子轨道表示式：
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【题目】有一包白色固体粉末，已知除了含有 KNO3 以外，其中可能还含有 KCl、Ba(NO3)2、CuSO4、K2CO3、Na2SO4 中的一种或几种，现通过以下实验来确定该样品的组成：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀； 根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中除 KNO3 以外一定还含有的物质是_________，一定不含有的物质 是_____，可能存在的物质是_____(填化学式)；
（2）请写出第②步变化中所涉及的化学反应方程式：_____；
（3）A 同学为了确认该固体粉末中“可能存在的物质”是否存在， 他重新取了少量该样品于试管中加适量的蒸馏水溶解，请根据该同学设计的方案填空：
加入的试剂①_________试剂②_____(填化学式)；当加入试剂②时，实验现 象为_____就可以确认该物质一定存在。
（4）B 同学为了进一步确定该样品的成份，他称取了 10.0 g 该固体，按如下方案进行实验： 说明：实验中产生的气体已经换算成标准状况下的体积。
①请简述在实验室进行上述实验过程时如何洗涤沉淀_____。
②若按照 B 同学以上实验方案，还需对“溶液 2”中的溶质进一步分析，通过已有的实验数据分析，若该 样品中含 KNO3 的质量分数为_____时，可以确认样品中一定不含有“可能存在的物质”。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用于香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分．实验室用CH3COOH （60g/mol）和CH3CH2CH2CH2OH（74g/mol）在浓硫酸加热条件下制备乙酸正丁酯（116g/mol）。
主要实验步骤如下：
Ⅰ合成：
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL（9.25g，0.125mol）正丁醇、7.2mL（12.0g，0.2mol）冰醋酸和3～4滴浓H2SO4，摇匀后，加几粒沸石，再按图1示装置安装好．在分水器中预先加入5.00mL水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5mm，然后用小火加热，反应大约40min．
Ⅱ分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁
③过滤，将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数如下：
根据以上信息回答下列问题：
（1）制备乙酸正丁酯的化学方程式为：__________________________________ ，制备过程中易生成副产物正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3），该副反应的化学方程式为：___________。
（2）图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和______（填仪器名称）组成，其中冷水应从______（填a或b）管口通入．分水器可将生成的水从反应体系中分离出来，有利于______，如何判断该合成反应达到了终点：_____________________。
（3）在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火．在操作步骤②加入无水硫酸镁的作用是________ 。
（4）步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在______中加热比较合适（双选）。
A．水B．甘油（沸点290℃） C．砂子D．石蜡油（沸点200～300℃）
如果蒸馏装置如图2所示，则收集到的产品中可能混有______杂质。
（5）反应结束后，生成11.6g乙酸正丁酯，则正丁醇的转化率约为______。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式________________。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是_________（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为______mol。
（4) 用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
_____
2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
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