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    【题目】利尿酸在北京2008年奥运会上被禁用，它是一种兴奋剂，其结构简式如图所示。下列叙述正确的是

    A.该有机物分子式为C13H16O4Cl2

    B.1 mol利尿酸能与6 mol H2发生加成反应

    C.利尿酸能使溴水褪色

    D.利尿酸能与不能与NaOH溶液发生反应

    【答案】C

    【解析】

    A．由有机物的结构简式可知有机物中含有13个C原子、12个H原子、2个Cl原子和4个O原子，则有机物的分子式为C13H12Cl2O4，故A错误；

    B．苯环、C=O、C=C都能与氢气发生加成反应，1mol利尿酸最多能与5molH2发生加成反应，故B错误；

    C．利尿酸分子结构中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，即能使溴水褪色，故C正确；

    D．羧酸能与碱反应，水解生成的苯酚结构及盐酸均与NaOH溶液反应，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

    KCl

    K2SO4

    ZnSO4

    ①

    0.3 mol·L－1

    0.2 mol·L－1

    0.1 mol·L－1

    ②

    0.1 mol·L－1

    0.3 mol·L－1

    —

    下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)

    A. K＋的物质的量相同

    B. Cl－的物质的量相同

    C. 完全相同

    D. SO的物质的量不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活等密切相关，从化学视角回答下列问题：

    （1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。

    （2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，最终生成CaSO4，有关反应的化学方程式为_______、______、_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：

    该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100mL1.0molL﹣1的盐酸溶液；

    ②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0molL﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；

    ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

    （1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：______。

    （2）实验步骤⑤中应选用______（填序号）的量筒。

    A．100mL B．200mL C．500mL

    读数时除恢复到室温外，还要注意______。

    （3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=______，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(I2)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    请回答：

    （1）反应到第___________分钟达到平衡状态。

    （2）2 min内，v(H2) =______________mol/(L·min)。

    （3）下列能证明该反应已经达到平衡的是________（填字母）。

    a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化

    c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。

    （4）①该反应的化学平衡常数表达式为_______________。②H2的平衡转化率是__________________。

    （5）升高温度，化学平衡常数K要___________（填“变大”或“变小”）。

    （6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)=______________mol/L.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】误服铊盐会导致人体急性中毒，普鲁士蓝[KFe2(CN)6]可用作铊盐的解毒剂。

    （1）Fe3+的价电子轨道表示式为___，与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素有___种。

    （2）普鲁士蓝与硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的立体构型是___，分子中σ键与π键数目之比为___。

    （3）普鲁士蓝中的化学键不含有___(填字母)。

    a.离子键

    b.共价键

    C.配位键

    d.金属键

    （4）已知FexCy的晶胞结构如图所示，则其化学式为___，铁原子的配位数是___。

    （5）如图为K2S的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是ρg·cm-3，试计算K+与S2-的最短距离为___nm(阿伏加德罗常数用NA表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2OH++OH–；△H＞0，下列叙述正确的是

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )

    A.常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NA

    B.标况下1molH2O的体积为22.4L

    C.1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NA

    D.1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

    下列说法正确的是

    A. CO和O生成CO2是吸热反应

    B. 在该过程中，CO断键形成C和O

    C. 同物质的量的CO和O反应比CO与O2反应放出更多热量

    D. 状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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