Question

化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。

Ⅰ.探究化学反应中的能量变化。通过如下实验测出，烧杯中的温度降低。

(1)Ba(OH)₂·8H₂O跟NH₄Cl的反应的化学方程式：

________________________________________________________________。

(2)从反应热的角度分析，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应；从氧化还原角度分析，该反应属于

________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；从基本反应类型上分析，该反应属于________反应。

Ⅱ.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

(1)图中尚缺少的一种仪器是________。

(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

a．上下运动　                        b．左右运动

c．顺时针运动　                      d．逆时针运动

(3)写出反应的热化学方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________(中和热为57.3 kJ·mol^－1)。

(4)该同学每次分别取0.50 mol·L^－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L ^－130 mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol^－1，与57.3 kJ·mol^－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

Answer 1

解析　Ⅱ.实验测定中和热ΔH＝－53.5 kJ·mol^－1与57.3 kJ·mol^－1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。此实验中硫酸过量，用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数使NaOH的量偏多，所测中和热数值偏大。

答案　Ⅰ.(1)Ba(OH)₂·8H₂O＋2NH₄Cl===BaCl₂＋2NH₃·H₂O＋8H₂O

(2)吸热　非氧化还原　复分解

Ⅱ.(1)温度计　(2)a

(3)NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

或2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1

(4)b