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    X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是
    A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
    B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
    D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料
    B

    试题分析：根据题意知，X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素，则X为铝元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3，则Y为碳元素；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则Z为硫元素；W原子在短周期中原子半径最大，W为钠元素。A、SO3和水反应形成的化合物硫酸是共价化合物，错误；B、硫易溶于二硫化碳，粘在试管内壁上的S可以用CS2洗涤，正确；C、最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Al，错误；D、Al为活泼金属，是电的良导体，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七种物质均由上述中的两种或三种元素组成。元素B形成的单质M与甲、乙（相对分子质量：甲<乙）浓溶液的反应分别是：甲与M反应生成X、Y、Z，乙与M反应生成Y、Z、W，反应条件均省略。回答下列有关问题：
    ⑴X、Y、W均能与Z反应，若将标准状况下的X和D2按4：1充满试管后将其倒立于水槽中，待水不在上升时，试管内溶质的物质的量浓度是               （假设溶质不扩散）             
    ⑵若将X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反应，写出总的离子方程式               
    ⑶G是一种既能与强酸又能与强碱反应的酸式盐，则G的电子式          ，取0.2mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的G溶液等体积混合后，加热至充分反应后，待恢复至室温剩余溶液中离子浓度的由大到小顺序是                                     ，此时测得溶液的PH=12，则此条件下G中阴离子的电离平衡常数Ka =                 
    （Ⅱ）⑷某温度时，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液会生成
    Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
    该温度下，下列说法正确的是_________。

    A. Ag2CrO4的溶度积常数(Ksp)为1×10－8  
    B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
    C. a点表示Ag2CrO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点
    D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液与0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等体积混合会生成沉淀
    ⑸若常温下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH应调至_______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是(　　)
    A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物
    B．X、Y、Z可以组成一种盐
    C．X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物
    D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒只有2种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变规律不正确的是 （ ）
    A：Na、Mg、Al还原性依次减弱     B：C、N、O原子半径依次增大
    C：P、S、Cl最高正价依次升高      D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是
    A．两种离子B．一种原子和一种分子
    C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　)
    A．元素R位于周期表中第ⅤA族
    B．RO中的R只能被还原
    C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
    D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是
    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
    C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序的排列错误的是
    A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O< H2S < H2Se
    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （12分）【化学－物质结构与性质】
    原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。
    （1）F原子基态的核外电子排布式为                   。
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是             （用元素符号回答）。
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是                                     。
    （4）由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为          。
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为        。
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为          。

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