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    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液

    证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    B

    取两支试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O4液2mL，向另一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4液4mL，记录褪色时间

    证明草酸浓度越大，反应速率越大

    C

    向盛有1mL浓硫酸的试管中加入5mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液

    证明增大生成物的浓度，使平衡Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-+2H+逆向移动

    D

    向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中满入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂)

    滴定其中的NaOH含量

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A. 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液中滴加一定量0.1mo/LNaCl溶液，溶液中可能剩余AgNO3，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，可能直接生成AgI，不能确定AgI由AgCl转化而来，所以不能证明相同温度下的溶度积常数Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A不能达到实验目的；B.溶液总体积不同，KMnO4浓度不同，无法证明草酸浓度越大，反应速率越大，故B不能达到实验目的；C. K2Cr2O7溶液稀释浓硫酸，不能向浓硫酸中加入K2Cr2O7溶液，故C不能达到实验目的；D.酚酞在碱性溶液中变色，用酚酞作指示剂，发生氢氧化钠与盐酸之间的中和反应，BaCO3沉淀不能与盐酸反应，故D能达到实验目的。故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

    另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。

    （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_____________，写出气体甲的电子式_______。

    （2）X的化学式是______________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______________________________________。

    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______（用化学反应方程式表示）。

    （4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个有气体生成的可能的化学反应方程式______________________________，并设计实验方案验证该反应的产物___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示：

    t / min

    0

    2

    4

    6

    V(O2) / mL

    0

    9.9

    17.2

    22.4

    资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3+＋H2O2 == 2Fe2+＋O2↑＋2H+，② H2O2＋2Fe2+＋2H+ == 2H2O＋2Fe3+。反应过程中能量变化如下图所示。下列说法错误的是

    A. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

    B. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

    C. 反应2H2O2(aq) == 2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2＜0

    D. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)＝3.33×10－2 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

    （1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：________________，此液体具有的性质是_________

    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生

    c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深

    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    （2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_______________________________。

    （3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：

    ①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用 ___________________ 。

    ②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为： _______________________________________________________________。

    ③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：

    ______________________________________________________________。

    ④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 ______________(填化学式)；

    步骤③中铝元素转化的离子方程式 ： ___________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。

    已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O = CO2 + 2HCl + Pd↓

    （产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）。

    （1）实验时要通入足够长时间的N2，其原因是_ 。

    （2）装置B的作用是_ 。

    （3）装置C、D中所盛试剂分别为_ ___ 、_ ___，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_ 。

    （4）该装置的缺点是_ 。

    （5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC。取18 g SiO2和8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13．44 L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为_ 。

    （6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：_ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

    ⑴汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的化学方程式为__ ___ ____。

    ⑵ 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2。反应的化学方程式为 ___ _______。

    ⑶ 下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是__ ___

    ① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。

    ② 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。

    ③ 市民出行带防毒面具。

    ④ 市民大量移居城市郊区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
    A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
    B.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO2↑
    C.已知离子的还原性：Sn2+＞Fe2+ ， 则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
    D.298 K时，已知12g石墨完全燃烧生成CO2（g）放出393.5kJ热量，1mol CO完全燃烧放出283.5kJ热量，则一定有：C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110 kJ?mol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂与还原产物的物质的量之比为

    A. 1：8 B. 8：1 C. 1：5 D. 5：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是

    A. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s)

    B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2

    C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大

    D. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

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