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    （6分）已知：①1mol H2中的共价键断裂吸收436KJ能量，0.5mol O2中的共价键断裂吸收249KJ能量，形成1mol水蒸气中的共价键释放930KJ 能量。

    ②H2O(l)＝H2O(g)  ΔH＝+44 kJ·mol-1

    ③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )   △H = －890 kJ·mol-1

    （1）写出H2 在O2中燃烧生成水蒸气的热化学方程式                           ；

    （2）1.12L（折算成标况下的体积）H2完全燃烧生成液态水放出的热量为            ；

    （3）实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol完全燃烧时放热为2358kJ（生成的水为液态），则混合气体中氢气和甲烷的体积比为           。

     

    【答案】

    （每小题2分）（1）H2(g)+O2(g)==H2O(g)     △H= －245kJ/mol

    （2）14.45KJ           （3）1:1

    【解析】考查反应热放热计算及热化学方程式的书写

    （1）反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，因此反应热是436KJ/mol+249KJ/mol－930KJ/mol＝245kJ/mol，所以反应的热化学方程式是H2(g)+O2(g)==H2O(g)     △H= －245kJ/mol。

    （2）标准状况下1.12L氢气是0.05mol，燃烧生成水蒸气放热是245kJ/mol×0.05mol＝12.25kJ。生成水蒸气是0.05mol，变成液态水又放出热量是44kJ/mol×0.05mol＝2.2kJ，所以最终放出的热量是12.25kJ＋2.2kJ＝14.45KJ。

    （3）设混合气体中氢气和甲烷的物质的量分别是x和y，则x+y＝4mol。根据热化学方程式可知，289kJ/mol×x+890 kJ/mol×y＝2358kJ，解得x＝y＝2mol，所以二者的体积之比是1:1。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆开  1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J．则由氢气和碘反应生成  1mol HI需要
    放出
    放出
    （填“放出”或“吸收”）
    5.5
    5.5
    k J的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）从能量的角度看，断开化学键要
    吸收
    吸收
    能量，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要
    放出
    放出
    （填“放出”或“吸收”）
    11
    11
    kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）已知：
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
    ．
    （2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

    （3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2  2NH3中，每生成2mol NH3，
    放出
    放出
    热量（填：吸收或放出）
    92
    92
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式的书写
    ①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方为
     
    ．
    ③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式
     
    ．
    ④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．
    ⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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