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    698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ?mol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
    （1）V=
    2L
    2L
    ．
    （2）该反应达到最大限度的时间是
    5s
    5s
    ，该时间内平均反应速率v（HI）=
    0.316mol/（L．s）
    0.316mol/（L．s）
    ．
    （3）该反应达到平衡状态时，
    放出
    放出
    （填“吸收”或“放出”）的热量为
    41.87kJ
    41.87kJ
    ．
    分析：（1）根据V=
    n
    c
    计算；
    （2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据v（HI）=
    △c
    △t
    计算；
    （3）根据生成物和反应热之间的关系式计算热量．
    解答：解：（1）根据图象知，氢气和碘初始物质的量浓度为1mol/L，所以容器的体积=
    2mol
    1mol/L
    =2L，
    故答案为：2L；
    （2）当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，根据图象知，当反应物和生成物浓度不变时，时间为5s，v（HI）=
    △c
    △t
    =
    (1.58-0)mol/L
    5s
    =0.316mol/（L．s），
    故答案为：5s；0.316mol/（L．s）；
    （3）该反应的正反应是放热反应，所以当反应达到平衡状态时会放出热量，根据碘化氢和反应热之间的关系式得，放出的热量=
    1.58mol/L×2L×26.5kJ/mol
    2mol
    =41.87kJ，
    故答案为：放出；41.87kJ．
    点评：本题考查了化学平衡的有关计算，根据V=
    n
    c
    、
    △c
    △t
    、生成物和反应热之间的关系式来分析解答即可，难度不大．
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