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    【题目】如图表示土壤中甲、乙两种元素浓度变化与某植物生长速率的关系，下列分析正确的是(　　)

    A.该植物生长对甲元素的需求大于乙元素

    B.当土壤中乙元素浓度为B时，施含乙元素的肥料最有利于该植物生长

    C.当该植物生长速率最大时，对甲、乙元素的需求量相近

    D.持续保持甲、乙元素供应量相等可能会导致该植物生长不正常

    【答案】D

    【解析】

    分析题图：植物生长所需的甲元素比乙元素少，在A浓度下施含乙元素的肥料最有利于该植物生长；当该植物生长速率最大时对甲元素需要量小于乙元素，据此答题。

    A、看图可知：该植物生长对甲元素的需要量小于乙元素，A错误；

    B、看图可知：A浓度下施含乙元素的肥料植物的生长速率最大，最有利于该植物生长，B错误；

    C、看图可知：当该植物生长速率最大时对甲元素需要量小于乙元素，C错误；

    D、植物在不同的生长发育期对不同矿质元素的需求量不同，持续保持甲乙元素供应量相等将导致该植物生长不正常，D正确。

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下：

    C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ②

    （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。

    （2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）

    （3）某次窑气成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为何值？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

    供选试剂：Na2SO4溶液、K2SO4溶液、K2CO3溶液、盐酸

    (1)操作①的名称是____________，操作②的名称是_____________。

    (2)试剂a是____________，固体B是___________。（填化学式）

    (3)加入试剂b所发生的化学反应方程式为：______________________________________。

    (4)该方案能否达到实验目的：________。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）_________。

    (5)若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_________的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。

    除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。

    (1)在方案2中请指明哪端是阴极? ___________(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：______________________。

    (2)方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是______________________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。

    a.陶瓷坩埚 b.铁坩埚 c.三脚架 d.泥三角

    转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

    ①Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

    ②_____FeO·Cr2O3+______Na2CO3+______O2______Na2CrO4+______Fe2O3+______。

    请配平反应②的化学方程式。

    请写出其他主要反应方程式：_________________________________。

    (3)固体Y的化学式为___________、___________。

    (4)向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___________(填化学式)，冷却至30-40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是___________(填序号)。

    a.蒸馏水 b无水乙醇 c.75%乙醇溶液

    (5)为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72－+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32－===2I－+S2O62－)

    ①终点实验现象是_______________________________________________________。

    ②该产品中Na2Cr2O7的纯度为______________________。(以质量分数表示)

    ③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将___________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．实验室用50 mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    NaOH溶液

    1

    20.2

    20.3

    23.7

    2

    20.3

    20.5

    23.8

    3

    21.5

    21.6

    24.9

    完成下列问题：

    (1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是____________________________．

    (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是________________________．

    (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=_________[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]．

    (4)如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_____（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60 mL0.5moI/L的盐酸与50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热_____（填“相等”或“不相等”）。

    (5) 上述实验结果数值与57.3相比有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______．

    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

    B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

    C．做本实验的当天室温较高

    D．在量取NaOH溶液时仰视计数

    E.大烧杯的盖扳中间小孔太大。

    Ⅱ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    （1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。

    （2）试验编号②和③探究的内容是_____________。

    （3）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    ①该氯原子的相对原子质量为12a/b

    ②该氯原子的摩尔质量是aNA g

    ③m g该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol

    ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

    A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要分离下列四组混合物

    ①饱和食盐水与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3

    ③水和汽油的混合物 ④CCl4液体与甲苯液体的混合物

    (已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6 ℃)

    （1）分离①、②的操作分别为________、________。

    （2）分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。

    （3）上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。

    （4）为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    ①第Ⅰ步操作的名称是____________。

    ②若第Ⅱ、Ⅳ步顺序颠倒，是否会对实验结果产生影响？________(填“有影响”或“无影响”)。

    ③第Ⅴ步操作所需玻璃仪器的名称是__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    (1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。

    (2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

    a．T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是________________________________。

    b．温度T时反应的平衡常数K2=____________________。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如下图所示，图中含酚废水中有机物可用C6H6O表示，左、中、右室间分别以离子交换膜分隔。下列说法不正确的是（ ）

    A. 左池的pH值降低

    B. 右边为阴离子交换膜

    C. 右池电极的反应式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

    D. 当消耗0.1molC6H6O，在标准状况下将产生0.28mol氮气

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