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    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是

    A. 化合物甲一定能与NaOH溶液反应

    B. 原子半径大小顺序是Z>X>Y>W

    C. W、X组成的化合物X2W4是共价化合物

    D. W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性

    【答案】D

    【解析】由信息知，W是H，X是N，Y是O，Z是S。A、甲是NH4HSO3或NH4HSO4，水溶液呈酸性，都能与NaOH溶液反应生成钠盐和氨水，选项A正确；B、原子半径大小顺序是S>N>O>H，即Z>X>Y>W，选项B正确；C、N2H4是共价化合物，选项C正确；D、H、N、O组成的化合物可能是NH3·H2O，则水溶液呈碱性，选项D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大；实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是

    A. Na+使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2+、Mg2+

    B. 该胶体分散质微粒带正电荷

    C. 该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉

    D. 该胶体的微粒直径为10—7cm~10—9cm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：氢气和氧气的混合气体遇火星即发生爆炸，生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。试回答下列问题：

    （1）氢气和氧气反应生成水的反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，2mol氢气和1mol氧气的总能量__________(填“大于”或“小于”) 2mol水的总能量，此反应中化学能转化为_________能。

    （2）水在高温下分解的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应，反应中热能转化为__________能。电解水的过程是__________能转化为__________能的过程。

    （3）下列正确的是：__________

    ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；

    ②放热反应在常温下一定很容易发生；

    ③Na2O2中既含有离子键也含有非极性键

    ④有的吸热反应在常温下也能发生

    ⑤浓硫酸溶于水是放热反应

    ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的一定是共价化合物。

    （4）下列物质中：①Na2O2 ②He ③NaOH ④N2 ⑤MgCl2 ⑥NH3 ⑦H2O ⑧Cl2 ⑨NaF

    是离子化合物的是_____________________，是共价化合物的是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是（ ）

    A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2

    B. 品红褪色，可能是Cl2导致的

    C. 氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种

    D. CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述：“嵩阳产铅，居民多造胡粉。其法：铅块悬酒缸内，封闭四十九日，开之则化为粉矣。化不白者，炒为黄丹。黄丹滓为密陀僧。”其中黄丹的主要成分为Pb3O4，密陀僧的主要成分为PbO。下列说法错误的是

    A. 胡粉难溶于水

    B. 胡粉和黄丹中均含有+2价的铅

    C. 胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应

    D. 密陀僧分别与物质的量浓度之比为1：2的稀硫酸和稀硝酸反应，前者反应速率更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________，负极反应为_____________。

    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_________，负极反应为_______；若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（ ）

    A. A原子得到电子的数目比B原子少

    B. A元素的最高正价比B元素的最高正价要高

    C. 气态氢化物的稳定性：A比B强

    D. A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )

    操作

    现象

    结论

    ①

    滴加BaCl2溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42-

    ②

    滴加氯水和CCl4；振荡、静置

    下层溶液显紫色

    原溶液中有I-

    ③

    用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na+、无K+

    ④

    滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4+

    A. ① B. ② C. ③ D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应的化学反应速率的正确表示是(　　)

    A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1

    B. 用B表示的反应速率是0.005 mol·(L·s)－1

    C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·(L·min)－1

    D. 在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

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