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    【题目】下列与有机物结构、性质及分离的相关叙述正确的是

    A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

    B. 糖类化合物也可称为碳水化合物

    C. 碘化钾溶液能使淀粉显蓝色

    D. 蛋白质水解的最终产物只有一种，即a-氨基酸

    【答案】B

    【解析】煤的干馏属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，A错误；糖类化合物由碳、氢、氧元素组成，一般通式为Cn(H2O)m，所以称为碳水化合物，B正确；碘水溶液能够使淀粉显蓝色，碘离子没有此性质，C错误；蛋白质水解的最终产物为多种a-氨基酸，D错误；正确选项B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

    B. 主族元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和为8

    C. K与水反应比Li与水反应剧烈

    D. Li+和H-的离子半径相等

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    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如下图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )

    A. 反应 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、 ΔH<0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ) <2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆： v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，则NaOH溶液的浓度为 （ 　　）

    A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2O2与水反应能够产生O2 ， 这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。下面对该反应的说法中正确的是（　　）
    A.这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B.这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
    C.这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
    D.这是一个置换反应，有单质O2产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

    （1）混合后溶液的质量分数___________。

    （2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

    （3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

    （1）试剂c的化学式是_______，固体1的化学式是________。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为__________。

    （2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是______、__________。

    有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？并做出相应解释_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq） 反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

    A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

    C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是

    A. O2－1s22s22p4 B. Ca [Ar]3d2

    C. Fe [Ar]3d54s3 D. Si 1s22s22p63s23p2

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