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NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒.已知NaNO2能发生如下反应:
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O.
(1)上述反应中氧化剂是
 

(2)根据上述反应,鉴别NaNO2和NaCl.可选用的物质有:①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋,你认为必须选用的物质有
 
(填序号).
(3)某厂废液中,含有2%~5%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
 

A.NaCl  B.NH4Cl  C.HNO3  D.浓H2SO4
(4)请配平以下化学方程式
 
Al+
 
NaNO3+
 
NaOH═
 
NaAlO2+
 
N2↑+
 
H2O
若反应过程中转移5mol 电子,则生成标准状况下N2的体积为
 
L.
考点:氧化还原反应的计算
专题:氧化还原反应专题
分析:(1)反应中N元素的化合价降低,I元素的化合价升高;
(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,鉴别NaNO2和NaCl,可利用碘的特性分析;
(3)NaNO2具有氧化性,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性;
(4)Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为0,由电子守恒及原子守恒分析.
解答: 解:(1)反应中N元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则氧化剂是NaNO2,故答案为:NaNO2
(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知,鉴别NaNO2和NaCl,则选择②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、⑤食醋,变蓝的为NaNO2,故答案为:②③⑤;
(3)NaNO2具有氧化性,能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性,只有选项B符合,故答案为:B;
(4)Al元素的化合价由0升高为+3价,N元素的化合价由+5价降低为0,该反应还应生成水,由电子守恒及原子守恒可知,反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O,过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为5mol×
3
30
×22.4L/mol=1.12L,
故答案为:10;6;4;10;3;2;1.12.
点评:本题考查较综合,涉及氧化还原反应、配平,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应及能量变化的考查,注意从元素化合价角度及图象角度分析,题目难度不大.
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下列分子中,所有原子都外层8电子结构的是(  )
A、H2
B、H2O
C、CO2
D、CH4

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一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O.若用0.1000mol?L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol?L-1)为提示:①H2C2O4是二元弱酸 ②10[KHC2O4?H2C2O4?2H2O]+8KMnO4+17H2SO4═8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O(  )
A、0.008889
B、0.08000
C、0.1200
D、0.2400

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糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质.下列有关说法正确的是(  )
A、三大营养物质均属于天然高分子化合物
B、食用的蛋白质、糖和油脂都可发生水解反应
C、葡萄糖既能发生酯化反应也能发生银镜反应
D、75%酒精常用于消毒是因为酒精使细菌蛋白体发生了变性

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一定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,忽略溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是(  )
A、c(Na+)不变
B、溶液的pH变大
C、溶液质量增大
D、溶液中溶质的质量分数变小

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相同温度下,物质的量浓度相同的下列溶液,pH最大的是(  )
A、NaCl
B、CH3COONa
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为:2H2+O2=2H2O,正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- 下列叙述不正确的是(  )
A、H2通入负极区
B、O2通入正极区
C、负极发生氧化反应
D、正极发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中.超细铜粉的某制备方法如下:
试回答下列问题:
(1)下列关于[Cu(NH34]SO4的说法中,正确的有
 
.(填字母序号)
A.[Cu(NH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.[Cu(NH34]SO4难溶于水,易溶于乙醇
C.[Cu(NH34]SO4是离子化合物
D.[Cu(NH34]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(2)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为
 

(3)SO42-中S的杂化方式为
 
,与其互为等电子体的一种分子的分子式是
 

(4)NH3极易溶于水的原因是
 
,NH3的空间构型为
 

(5)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为
 
,晶胞中氧离子的配位数为
 
,若该晶体的密度为ag/cm3,则晶胞中两个氧离子的最近距离为
 
pm.
(6)NH4CuSO3与硫酸微热,溶液变为蓝色,该反应的离子方程式为
 

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具有以下结构的原子,一定属于主族元素的是(  )
A、最外层有3个电子的原子
B、最外层电子排布为ns2的原子
C、价电子为3个电子的原子
D、次外层无未成对电子的原子

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