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    38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4L（标准状况）气体．则反应消耗HN03的物质的量可能是（　　）
    A、1 mol
    B、1.6 mol
    C、2.2 mol
    D、2.4 mol
    考点：硝酸的化学性质
    专题：
    分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量．
    解答： 解：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
    则n（NO2）+n（NO）=
    22.4L
    22.4L/mol
    =1mol，
    即被还原的硝酸的物质的量为1mol，
    n（Cu）=
    38.4g
    64g/mol
    =0.6mol，则生成n（硝酸铜）=0.6mol，
    可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，
    则：参加反应的硝酸的物质的量为：1mol+1.2mol=2.2mol，
    故选C．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，该题可不用书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+离子数目为0.01NA
    B、常温常压下，3.2 g CH4中含有电子2NA
    C、标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
    D、100 mL 1 mol?L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业在国民生产中起着重要作用，工业生产硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol
    （1）降低温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该反应若产生1mol气态H2O放出的热量为
     
    KJ
    （2）在某一容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的来那个浓度如下表
    时间/浓度C（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）　C（NO）（mol/L）　
    起始0.81.60
    第2min0.6A0.2
    第4min0.30.9750.5
    第6min0.30.9750.5
    第8min0.31.60.5
    ①起始时物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是
     

    ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、CuO+2H+═Cu2++H2O
    B、CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    C、2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D、Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，利用培养皿探究SO2的性质．实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面．表中对实验现象的描述或解释不正确的是（　　）

    选项实验现象解释
    ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO4沉淀
    BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
    C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有还原性
    D品红溶液褪色SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，谘冋答下列问题：
    （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式：
     

    （2）某同学认为虽然实验装置I收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中-定生成一氧化氮．你认为他的理由是
     

    （3）若用实验装罝II进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO．在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽尽干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个下燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹．观察干燥管内的现象为：
     
    ．反应停止后，打开止水夹，用注射器推入适量的空气至干燥管中，关闭止水夹，观察到干燥管内气体的颜色变为
     
    色．
    （4）上述实验完成后，将生成的氮氧化物气体通入到NaOH溶液中，其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于弱电解质的是（　　）
    A、氯化氢B、碳酸氢钠
    C、一水合氨D、二氧化硫

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    中国稀土含量丰富，稀土元素用RE表示．在稀土元素提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转化为沉淀RE2（SO4）3?Na2SO4?xH2O析出，反应式RE2（SO4）3+Na2SO4+xH2O=RE2（SO4）3?Na2SO4?xH2O↓（x=1-2）．下列叙述正确的（　　）
    A、反应生成的沉淀属于复盐
    B、该反应一定在强碱溶液中进行
    C、产生沉淀的反应为复分解反应
    D、产生沉淀的变化属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于纯净物的是（　　）
    A、氯水B、液氯C、海水D、盐酸

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