Question

17．下列有关0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 该溶液中，K⁺、NH₄⁺、CH₃COOH、S^2-可以大量共存
• B． 和碘水反应的离子方程式：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺
• C． 和足量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₃↓+H₂O
• D． 1L该溶液和足量稀硝酸充分反应，生成标状况下2.24LSO₂

Answer 1

分析 NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^- ①、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- ②，且具有还原性和氧化性，以此来解答．

解答 解：A．HSO₃^-、S^2-发生氧化还原反应，CH₃COOH、S^2-发生复分解反应，不能共存，故A不选；
B．和碘水反应的离子方程式为HSO₃^-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+3H⁺，故B不选；
C．和足量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₃↓+H₂O，故C选；
D.1L该溶液和足量稀硝酸充分反应，S元素的化合价降低，N元素的化合价降低，生成NO气体，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应及共存的考查，题目难度不大．