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    【题目】牙齿表面由一层硬的、成分为Ca3(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca3(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，已知Ca3(PO4)3F的溶解度比Ca3(PO4)3OH（s）更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。下列措施中不能保护牙齿的是

    A.少吃甜食B.在牙膏中加入适量氟化物添加剂

    C.在饮用水中加入拧檬片D.在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子

    【答案】C

    【解析】

    Ca5(PO4)3OH在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，添加适量的Ca2+或PO43-离子，平衡逆移生成沉淀；加入氟化物会发生反应5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，以此解答该题。

    A．甜食为酸性食物，与氢氧根离子反应，使平衡正向移动，能加快牙齿的腐蚀，应少是吃甜食，故A不选；
    B．在牙膏中加入氟化物添加剂，发生反应5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F↓，生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，能起到保护牙齿的作用，故B不选；
    C．在饮用水中加入柠檬片，可与OH-反应，导致平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-正向移动，则不能保护牙齿，故C选；
    D．在牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-离子，使平衡Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-，逆向移动生成保护牙齿的物质，故D不选；
    故选：C。

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    【题目】如图所示，甲池的总反应式为：CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B. 甲池中正极的电极反应式是O2+4e-+4H+=2H2O

    C. 反应过程中，乙池的pH逐渐减小

    D. 甲池中消耗O2的体积与丙池生成气体的总体积在相同条件下的比值为1∶2

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    【题目】学习小组设计如图所示装置，进行NO和假设二者物质的量之比为的处理并制取硝酸。下列说法正确的是

    A.ab适宜选用阴离子交换膜

    B.该电池工作时，正极区溶液的pH减小

    C.导线中流过电子的电量时，有离子通过交换膜

    D.负极的电极反应式为

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    【题目】298K时，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    【题目】在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A.H2为0.15molL-1B.HI为0.35molL-1

    C.I2为0.2molL-1D.HI为0.4molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法中不正确的是（ ）

    A.在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

    B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

    C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

    D.在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示装置中，甲池的总反应式为2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。试回答:

    (1)图中甲池的装置是_________（填“原电池”或“电解池”)，乙池中石墨电极是________极。

    (2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________

    (3)乙池中总反应的化学方程式为___________________

    (4)当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的盐溶液可能是________（填字母）

    A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3

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    【题目】根据题意，完成下列问题。

    （1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。

    （2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

    （3）常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。

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    若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。

    （5）向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填>，<，=)，离子反应总方程式为______________________。

    （6）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

    甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；

    b.用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

    乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各 100mL；

    b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

    c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。

    ①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。

    ②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。

    乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。

    A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快

    B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快

    C.两个试管中生成气体的速率一样快

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    【题目】某原电池构造如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极

    B. 取出盐桥后，电流表的指针仍发生偏转

    C. 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小6.4 g

    D. 原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2

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