Question

某无色溶液可能由Na₂CO₃、MgCl₂、NaHCO₃、BaCl₂中的一种或几种混合而成。取少量该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀；另取少量该溶液加入稀H₂SO₄也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析，下述组合判断正确的是： ①肯定有BaCl₂ 　②肯定有MgCl₂ 　③肯定有NaHCO₃ 　④肯定有NaHCO₃或Na₂CO₃ 　　⑤肯定没有MgCl₂

A．①②③

B．①③

C．②④

D．①③⑤

Answer 1

B

解析试题分析：取少量该溶液加入稀H₂SO₄也出现白色沉淀，并放出气体，这说明生成的白色沉淀应该是硫酸钡，气体是CO₂，因此一定含有氯化钡，则不能含有碳酸钠，所以就一定有碳酸氢钠。该溶液加入NaOH溶液出现白色沉淀，则该白色沉淀中一定含有碳酸钡，但也可能含有氢氧化镁沉淀，即氯化镁不能确定，答案选B。
考点：考查离子共存以及物质的检验
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。该题的关键是通过硫酸钡沉淀，得出含有氯化钡，进而得出不含有碳酸钠。