由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2,下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A.该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA
B.该混盐的水溶液具有漂白性
C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价
D.该混盐具有较强的还原性
科目:高中化学 来源: 题型:
下表中实验操作能达到实验目的的是
实验操作 | 实验目的 | |
A | 向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水 | 验证三溴苯酚为白色沉淀 |
B | 向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 | 确定甲酸钠中含有醛基 |
C | 向酒精和乙酸的混合液中加入金属钠 | 确定酒精中混有醋酸 |
D | 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验水解产物中的溴离子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
宋代著名法医学家宋慈 的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”
的原理是4Ag+2H2S+O2===2 Ag2S +2H2O,其中H2S是
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
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下列实验装置设计正确、且能达到目的的是
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
A.实验I:可用于吸收氨气,并能防止倒吸
B.实验Ⅱ:静置一段时间,小试管内有晶体析出
C.实验III:配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D.实验Ⅳ:回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂
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次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-,在酸性条件下发生以下镀镍反应:
① Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3-+
② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑
请配平反应式①。
(2)反应式①中还原剂是 ,被还原元素是 。
(3)反应②中,若生成1 mol H2PO3-,反应中转移电子的物质的量为 mol。
(4)从二个反应分析,若生成1mol Ni和1mol P,同时有 mol H2PO3-生成。
(5)完成下列各小题中的化学反应方程式:
碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式:
①钠与过氧化钠反应
②钾还原硝酸钾,同时还产生了一种单质气体
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丁烷广泛应用于家用液化石油气,也用于打火机中作燃料,下列关于丁烷的叙述中不正确的是
A.C4H10与C(CH3)4互为同系物
B.正丁烷分子中四个碳原子排列成一条直线
C.丁烷在常温下是气体
D.C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物
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某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答:
(1)请写出实验过程中的总的化学反应方程式______________________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下,移去酒精灯,反应仍能继续进行,说明乙醇的催化氧化反应是________反应。进一步研究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因___________________________。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。
甲的作用是________________;乙的作用是_________________________。
(4)反应进行一段时间后,干燥试管a中能收集到不同的物质,它们是___________。
集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______________。
(5)在检验生成物的过程中,一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液,溴水褪色。针对溴水褪色的原因,该小组的同学们经过分析后,提出两种猜想:
①溴水将乙醛氧化为乙酸;②溴水与乙醛发生加成反应。
请你设计一个简单的实验,探究哪一种猜想正确?__________________________。
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下列叙述中,错误的是( )
A.甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯
B.苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷
C.丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴丙烷
D. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50℃-60℃反应生成硝基苯
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