某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量.其实验装置如图所示．实验时.取一块铁铝合金.将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL 5.0 mol·L-1 NaOH溶液的烧杯中．试回答下列问题: (1)合金表面最先产生气泡的位置是 (填“切口断面或“非切口断面 ).反应的离子方程式为． (2)不同时间电子天平的读数如下表所示: 则合金中铁的质量分数为 (� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如图所示．实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50 mL　5.0 mol·L^－1　NaOH溶液的烧杯中．试回答下列问题：

(1)合金表面最先产生气泡的位置是________(填“切口断面”或“非切口断面”)，反应的离子方程式为________．

(2)不同时间电子天平的读数如下表所示：

则合金中铁的质量分数为________(保留三位有效数字，下同)．

(3)上述50 mL　NaOH溶液中最多可加入的铁铝合金样品的质量为________．

答案：
解析：

　　答案：(1)切口断面；2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2AlO＋3H₂↑．(2)30.8％．(3)9.75 g．

　　解析：(1)铁、铝化学性质较活泼，表面均易生成氧化物薄膜，故在“切口断面”最先产生气泡，且Al产生Al³⁺后，由于NaOH过量，故离子方程式应考虑Al(OH)₃与NaOH的反应．

　　(2)合金中只有Al与NaOH溶液反应，且溶液减少的质量是H₂的质量，则：

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＞

．
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．
（3）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59°C，沸点为11.0°C，易溶于水．ClO₂可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60°C时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
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．

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