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    （05年天津卷）（19分）Ⅰ.某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1mol 该油脂水解可得到1mol甘油、1mol不饱和脂肪酸B和2mol直连饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。

    （1）写出B的分子式：                               。

    （2）写出C的结构简式：                              ；C的名称是            。

    （3）写出含5个碳原子的C的同系物的同分异构体的结构简式：                     。

    Ⅱ.RCH＝CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：

    RCH＝CHR’RCOOH＋R’COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1mol不饱和脂肪酸B和1molH2反应后经处理得到D和E的混合物，D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：

    HCOOC－(CH2)10－COOH    CH3－(CH2)7－COOH

    HCOOC－(CH2)7－COOH    CH3－(CH2)4－COOH

    （4）写出D和E的结构简式：                                               。

    （5）写出B的结构简式：                                   。

    （6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：                                   。

    答案：（1）C18H32O2
    （2）CH3―(CH2)16―COOH  硬脂酸（或十八烷酸、十八酸）
    （3）CH3CH2CH2CH2COOH  CH3CH2COOH  CH3CH2COOH  (CH3)3CCOOH
    （4）CH3(CH2)7－CH＝CH－(CH2)7－COOH  CH3(CH2)4－CH＝CH－(CH2)10－COOH
    （5）CH3(CH2)4－CH＝CH－CH2－CH＝CH－(CH2)7－COOH
    （6）略
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (05年天津卷)（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

    请回答：

    （1）写出A、B和C的化学式：A            ，B          ，C           。

    （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

                                  ，                                   。

    （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：                     

    （4）写出由F→H的化学方程式：                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年天津卷）（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。

    （1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。

    （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热
    ΔH＝                                          。

    （3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （05年天津卷）（19分）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

    四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    60℃

    100℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    39.8

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    －①

    －

    －

    －

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    －

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.3

    77.3

    ①＞35℃NH4HCO3会有分解

    请回答：

    （1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则                         ，若低于30℃，则                             ；为控制此温度范围，采取的加热方法为                                   。

    （2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是                             。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是                                        。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去                               杂质（以化学式表示）。

    （3）过滤所得的母液中含有                    （以化学式表示），需加入           ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

    （4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（％）＝                        

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （05年天津卷）下列除杂质的方法不可行的是（）

    A  用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋

    B  将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2

    C  用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

    D  用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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