练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列对“钾和钠性质相似”这个事实的解释最恰当的是（　　）
    A．它们都是金属元素B．它们的原子半径相差不大
    C．它们的最外层电子数相同D．它们的最高化合价相同

    分析 原子的结构决定元素的性质，原子结构相似的元素化学性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关，据此解答．

    解答 解：原子的结构决定元素的性质，原子结构相似的元素化学性质相似，钠和钾最外层都只有1个电子，二者结构相似，所以性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关，金属有很多种，但是性质不都相似，
    故选：C．

    点评 本题考查了碱金属的性质，明确原子结构与元素性质的关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：
    ①CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）△H1 
    ②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：
    化学键H-HC-O C≡OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=+99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=-41kJ•mol-1．
    （2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）．

    ①在0-60s时段，反应速率v（CO）为0.001mol/（L•s）②；该反应的平衡常数K1 的计算式为$\frac{c（CO）c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{3}OH）}$．
    ②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a2大于a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是因为该反应为体积增大的反应，所以恒压相当于在恒容的基础上减小压强，平衡正向移动．
    （3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162kJ•mol-1．其他条件相同，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4①写出铜电极表面的电极反应式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；．
    ②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
    （5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L 1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．对于可逆反应N2O4（g）?2NO2（g），下列说法正确的是CDF（填序号）．
    A、单位时间内生成2nmolNO2，同时消耗n moLN2O4则反应己达到平衡状态
    B、容器内N2O4、NO2共存，则反应己达到平衡状态
    C．当上述反应的正反应速率与逆反应速率相等，则反应已达到平衡状态
    D．当反应物的浓度与生成物的浓度不在改变，则反应己达到平衡状态
    E．当反应达到平衡状态时，反应静止
    F．若改变反应的条件，化学平衡状态可能会改变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，转移电子数为0.2 NA
    B．1mol H3O+所含的电子数为11NA
    C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA
    D．16 g  O2和O3的混合气体中，含O2分子数为0.5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni（OH）2+4LiOH+O2═4LiNiO2+5H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．LiNiO2中Ni的化合价是+1
    B．该反应中LiOH是还原剂
    C．OH-和Li+含有的电子数相同
    D．该反应生产1mol LiNO2时转移1 mole-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变，充入H2O（g）D．保持压强不变，充入N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．物质的量相同的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应，下列说法正确的是（　　）
    A．碳酸钠放出CO2多B．碳酸氢钠放出CO2多
    C．碳酸钠消耗盐酸多D．碳酸氢钠消耗盐酸多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上用乙烯和氮气为原料，经下列各步合成聚氮乙烯（PVC）：
    乙烯$→_{（1）}^{一定条件}$甲$→_{（2）}^{一定条件}$乙$→_{（3）}^{一定条件}$PVC
    甲与NaOH溶液反应的化学方程式为CH2Cl-CH2Cl+2NaOH$\stackrel{水}{→}$CH2OH-CH2OH+2NaCl：
    反应（3）的化学方程式是nCH2=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．利用如图装置，可以进行许多电化学实验．
    （1）若A为石墨，B为铁，X为NaCl．
    ①K与M相连时，铁发生吸氧（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，A极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，Cl-向B（填“A”或“B”）极移动；
    ②K与N相连时，装置中发生反应的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，若用铅蓄电池代替图中的电源给装置供电，当铅蓄电池中消耗0.4mol H+时，A电极上产生气体的体积是2.24L（标准状况），铅蓄电池工作时正极的电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；
    （2）若要向铁镀件上镀铜，则K应与N（填“M”或“N”）相连，X为硫酸铜，A电极为金属铜（填“铁镀件”或“金属铜”），电镀过程溶液中金属阳离子浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案