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    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
    B.含有共价键的物质一定是共价化合物
    C.HCl溶于水只需克服分子间作用力
    D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    【答案】A
    【解析】解：A．离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中，O﹣H键为共价键，共价化合物只含有共价键，一定不含离子键，故A正确；
    B．单质也可能含有共价键，如O2、P4等，故B错误；
    C．HCl溶于水时，在水分子的作用下共价键被破坏，故C错误；
    D．干冰升华时，克服的是分子间作用力，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同学实验测知，4 g A发生上述反应吸收43.8 kJ的热量。

    （1）写出A元素的名称________。

    （2）另外知：

    A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1

    C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1

    D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判断“因为283 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？___________，理由是_____________________；

    （3）写出A+O2→C的热化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是

    A. 周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大

    B. 周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大

    C. 电负性越大，金属性越强

    D. 电负性越小，非金属性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

    （1）甲是________元素（填元素名称，后面小题相同），它在周期表中的位置为______________。

    （2）乙是________元素，写出与乙同主族第六周期元素对应碱的电子式___________________。

    （3）丙是________元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________；

    （4）丁是________元素，甲与丁两种元素形成既有离子键又有共价键物质的化学式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10L容器中，加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g)，保持温度恒定，发生反应：SO2(g)+ NO2(g)SO3(g)+NO(g)。当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。

    试求：该温度下、该容器中，再继续加入1mol的SO2(g)，则：

    (1)化学平衡将向________方向移动，NO2的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)；

    (2)经计算，当达到新的平衡状态时，容器中SO2(g)的浓度是___________mol/L；

    (3)整个过程中，SO2的转化率由50%变为___________%，NO2的转化率由__________%变为___________%。

    (4)计算结果给我们的启示是：增大一种反应物物的用量，其转化率将_______________(填“增大” 、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)。现实生产中的意义是：可以通过增大________的用量，来提高成本高的反应物的利用率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓硫酸不具有的性质是

    A．吸水性 B．脱水性 C．易挥发性 D．强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

    Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

    Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

    已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

    （1）使用铜丝的优点是________________________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

    A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

    用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.90

    20.12

    20.00

    19.88

    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

    a．锥形瓶洗净后未干燥

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    c．滴定终点时仰视读数

    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

    A. 丙与戊的原子序数相差28

    B. 气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

    C. 常温下，庚和乙形成的化合物易溶于水

    D. 丁的最高价氧化物不与任何酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电极的说法正确的是

    A. 铜电极只能作正极 B. 电解精炼铜时，纯铜与电源正极相连

    C. 原电池的负极得到电子 D. 电解池的阳极失去电子

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