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    等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）

        A．             FeO B．             Fe2O3                C． FeSO4 D． Fe3O4


    考点：  氧化还原反应的计算．

    专题：  氧化还原反应专题．

    分析：  氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少．

    解答：  解：假设质量都为mg，

    A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；

    B．Fe2O3与硝酸不发生氧化还原反应，失电子为0；

    C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；

    D．Fe3O4中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol，

    由以上分析可知，失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，

    故选A．

    点评：  本题考查氧化还原反应的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键，本题易错点为D，注意Fe元素化合价的判断，难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质的检验说法正确的是（　　）

    　  A． 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2

    　  B． 钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色

    　  C． NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

    　  D． 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1

    C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1

    据此判断，下列说法中正确的是（）

        A． 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

        B． 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

        C． 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

        D． 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

    组别   10%硫酸体积/mL       温度/℃     其他物质

    Ⅰ     2mL                  20         

    Ⅱ     2mL                  20          10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ     2mL                  30         

    Ⅳ     1mL                  20          1mL蒸馏水

    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 

    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验  （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 

    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究  学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的使用不涉及化学变化的是（）

        A．                                 明矾用作净水剂  B． 液氯用作制冷剂

        C．                                 氢氟酸刻蚀玻璃  D． 生石灰作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对上述两种方法评价中错误的是（）

        A．                                 ①析出的氯化铵纯度更高  B． ①的滤液可直接循环使用

        C．                                 ②析出的氯化铵纯度不高  D． ②的滤液可直接循环使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素的单质及其化合物有着广泛的用途．请根据元素周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题．

    完成下列填空：

    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．

    a．原子半径和简单离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是硫，磷元素原子最外层电子排布的轨道表示式是．

    （3）已知：

    化合物      MgO             Al2O3            MgCl2            AlCl3

    类型        离子化合物      离子化合物      离子化合物      共价化合物

    熔点/℃     2800            2050            714             191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是    ；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是   ．

    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：

    Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）

    在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：   ．

    （5）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

    　

    B．

    Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe﹣2e﹣═Fe2+

    　

    C．

    Ⅰ正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

    　

    D．

    Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，溶液均变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    所含分子数相同的一组物质是（　　）

    　

    A．

    1gH2和1gN2

    B．

    1molH2O和1gH2O

    　

    C．

    3.2gO2和4.8gO3

    D．

    44gCO2和16gO2

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