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    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A. 石油分馏、硝基苯的制备和乙烯的制取中温度计的位置都不相同

    B. 向苯溴代实验后的溶液中加水，可观察到溶液分三层为有苯层、水层和溴苯层

    C. 卤代烃中卤原子的检验，可以向卤代烃水解后的产物中直接滴加溶液

    D. 乙醇与浓硫酸反应所制得的气体通入到溴水中，若溴水褪色即可证明有乙烯产生

    【答案】A

    【解析】

    A．石油分馏中温度计测定馏分的温度、硝基苯的制备温度计测定水浴温度、乙烯的制取测定反应液的温度，则温度计的位置都不相同，选项A正确；

    B．苯与溴苯互溶，加水，可观察到溶液分为二层，为水层和有机层，选项B错误；

    C．水解后检验卤素离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性再加硝酸银，会影响实验结果，选项C错误；

    D．乙醇易挥发，浓硫酸可以被乙醇还原为二氧化硫，故气体中可能含二氧化硫和乙醇蒸气，乙醇、乙烯、二氧化硫均与溴水反应，溴水褪色不能说明乙烯生成，选项D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

    A. 该反应属于化合反应

    B. b的二氯代物有6种结构

    C. 1mol b加氢生成饱和烃需要6molH2

    D. C5H11Cl的结构有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下

    （1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。

    （2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。

    （3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在：__________________。

    （4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，则不需计算）

    （5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。

    （6）若测得溶液中，则溶液中______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

    回答下列问题

    （1）方案中反应的离子方程式是 __________、________________。

    （2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一设计有毛病，这一步的正确设计方案应是____________________________。

    （3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B 物质和另一物质的质量，这种物质是__________________。（填物质对应的字母）

    （4）实验过程中检验洗涤 B 物质是否洗净的方法是___________________。

    （5）该实验过程中需要0.1mol/L的Na2CO3溶液450 mL，实验老师用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制该浓度的溶液。请你协助老师完成下列问题:

    ① 配制Na2CO3溶液时需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________________。

    ② 该实验的第一步是计算，称取_________g碳酸钠晶体。

    ③ 若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度_____________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是_____，X和Y中电负性较大的是__（填元素符号）。

    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。

    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_________（填离子符号）。

    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为

    B. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应放出

    C. 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用溶液区别

    D. 1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。

    （3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。

    （4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。

    碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。

    ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.由CH4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为CH4＋8OH－－8e－=CO2＋6H2O

    B.常温下，反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，该反应ΔH<0

    C.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变

    D.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A. 在沉淀池中应先通入氨气，再通入二氧化碳气体

    B. 该反应原理： NH3+CO2+H2O=HCO3-+NH4+

    C. 循环1中X是二氧化碳

    D. 在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经冷却结晶后可得氯化铵晶体

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