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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数目为NA
    B．锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数目为NA
    C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 NA
    D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、在锌和盐酸的反应中，氢元素的价态由+1价变为0价；
    C、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子个数小于NA个，故A错误；
    B、在锌和盐酸的反应中，氢元素的价态由+1价变为0价，故当生成1mol氢气时，转移2NA个电子，故B错误；
    C、分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{4.4g}{44g/mol}×{N}_{A}/mol$=0.1NA个，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有些食物中铁元素含量非常丰富，其中非血红素铁是其存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
    （1）Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （2）配合物 Fe（CO）5 的配位体是CO；常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为215K，沸点为376K．据此，可推断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）
    （3）金属晶体可看成金属原子在三维空间中堆积而成，单质铁中铁原子采用钾型模式堆积，原子空间利用率为68%，铁原子的配位数为8．
    （4）乙醛能被氧化剂氧化为乙酸，乙醛中碳原子的杂化轨道类型是sp3、sp2；1mol 乙醛分子中含有的σ键的数目为6×6.02×1023．
    （5）FeO 晶 胞 结 构 如  图 所 示，FeO 晶 体 中 Fe2+ 的 配 位 数 为6；若该晶胞边长为b cm，则该晶体密度为$\frac{288}{{b}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）
    控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）仪器X的名称是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO（NH2）2溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．
    实验三：测定馏分中水合肼的质量分数
    水合肼具有还原性，被氧化生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol•L-1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准溶液的体积．
    d．进一步操作与数据处理．
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式为N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3 反应．
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00mL，则馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为了说明盐类水解是吸热反应，常温下，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（　　）
    A．CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOH
    B．醋酸钠溶液的pH大于7
    C．醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后颜色变深
    D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g
    B．一定条件下6.4g S02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2 NA
    C．lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数都为NA
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数0.4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）
    A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾-淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3
    C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
    D．检验Cu2+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．11.2gFe与足量稀硫酸混合，充分反应，消耗多少克H2SO4？生成FeSO4的物质的量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．可向海水中加入明矾使海水淡化从而解决淡水供应危机
    B．福尔马林可用于浸制标本，是因为其能使蛋白质变性
    C．应用酒精的浓度通常为75%
    D．向烟花中添加含钠、钙、铜等金属元素的化合物可在燃烧时产生绚丽缤纷的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢的摩尔质量为36.5 g/mol，O2的摩尔质量为16g/mol
    B．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
    C．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
    D．标准状况下，11.2 L CCl4中含氯原子数为2 NA

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