Question

12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　
②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度．
③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H₂的量，可向其中加入KNO₃溶液．
④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N₂和CO₂，减小压强，反应速率减慢　
⑤增大压强，一定能加快化学反应速率　
⑥用锌与稀硫酸反应制H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率　
⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快
⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　
⑨反应4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）在2L的密闭容器中进行，1min后，NH₃减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v（NO）=0.06mol•L^-1•min^-1．

• A． ①⑤⑥⑨
• B． ④⑥⑦⑧
• C． ④⑥⑦⑨
• D． ③④⑥⑦

Answer 1

分析 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，其次是外界因素，有温度、浓度、压强、催化剂以及固体的接触面积、光照等等，并且只有存在气体的反应，压强的变化才会影响化学反应速率，另外，形成原电池也能加快反应速率，据此分析．

解答 解：①Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故错误；
②决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，故错误；
③向稀硫酸中加入硝酸钾，硝酸根与氢离子的组合具有强氧化性，与Zn反应不再生成氢气，故错误；
④NO与CO都是气体，减小压强反应速率减慢，故正确；
⑤没有气体参与的反应，压强的改变不影响反应速率，故错误；
⑥加入硫酸铜能够形成锌铜原电池，加快反应速率，故正确；
⑦催化剂能够降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率加快，故正确；
⑧氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢，故正确；
⑨1min内的平均反应速率为：v（NH₃）=v（NO）=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{1min}$=0.06mol/（L•min），但1min末的化学反应速率较慢，故错误；
故选B．

点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，主要从内因和外因考虑，注意硝酸根与氢离子的组合具有强氧化性为易错点，题目难度不大．