碘在工农业生产和日常生活中有重要用途.(1)右图为海带制碘的流程图.步骤③和⑤的实验操作名称分别是 . ,步骤④中发生反应的离子方程式为 ,若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘.将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡.观察到的现象是 .(2)把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡.晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸.利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体.你题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（10分）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。
（1）右图为海带制碘的流程图。

步骤③和⑤的实验操作名称分别是      、     ；
步骤④中发生反应的离子方程式为      ；
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液中并振荡，观察到的现象是      。
（2）把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有   的气体（填序号）

A．酸性

B．碱性

C．氧化性

D．还原性

理由是。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应，当生成的还原产物在相同状况下体积相等时，反应的三份铜粉的质量比为（）

A．3∶1∶2

B．3∶2∶2

C．1∶1∶2

D．1∶3∶2

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为               。
（2）上述反应中产生的气体可用            吸收。
（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—= 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O
若生成48g S，则生成标准状况下的NO₂的体积为       L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因                                  。
（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①测定硝酸的物质的量：
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为。

②测定NO的体积：
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列金属中在常温下不溶于浓硝酸的是：

A．铝

B．镁

C．钠

D．铜

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO₂能发生如下反应：aNO

+xI^-+yH⁺=bNO↑+cI₂+zH₂O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是                  （全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐
和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
                    。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加
入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污的N₂，该物质是     ，
a．NaCl            b．H₂O₂c．NH₄Cl            d．浓H₂SO₄
所发生反应的离子方程式为：                                     。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生

NO。其实验流程图如下：

⑴测定硝酸的物质的量
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为____________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为______________。

⑵测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是__________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知在某温度、101kPa的条件下3.01×10²²个X气体分子的体积约为1.24L，则该条件下28g氮气的体积约为

A．22.4L/mol

B．24.8 L

C．2.48 L/mol

D．22.4 L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应