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15.医学药物M的合成路线如下:

已知以下信息:
①芳香烃A的相对分子质量为92
②R-CH2-OH$\underset{\stackrel{Cr{O}_{3}/{H}^{+}}{→}}{\;}$R-CHO 
③R′-C≡CNa+R-CHO$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{\;}$≡C-R′


回答下列问题:
(1)A的名称为甲苯,B→C 的反应类型取代反应.
(2)简述检验D中官能团的实验操作在洁净的试管中加入少量新制银氨溶液,再滴入几滴D样品,振荡后把试管放在水浴中加热,一段时间后若看到试管内壁上附着一层光亮的银镜,证明D样品中含有官能团醛基.
(3)G的结构简式是
(4)反应⑦的化学方程式为+CH3NH2$\stackrel{水}{→}$+H2O.
(5)H中的官能团名称为羰基、羟基,这些官能团可用光谱法测定,其方法为红外光谱法.
(6)同时满足下列条件的M的同分异构体有12种(不考虑立体异构).
a.遇FeCl3溶液发生显色反应且含有官能团-NH2
b.苯环上只有2个对位取代基.
其中核磁共振氢谱中有6组峰,且峰面积比为1:2:2:2:2:6,其结构简式为(任写一种).

分析 某芳香烃A的相对分子质量为92,令分子组成为CxHy,则$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烃中C原子与H原子关系可知,该烃中C原子数目不能小于7,故芳香烃A的分子式为C7H8,结构简式为,A与氯气发生取代反应生成B,B水解得到C,C能发生信息②中的反应,则B为,C为,D为,D与F发生信息③中的反应生成G为,G发生信息④中反应生成H为,H发生信息⑤中的反应得到X为,再与氢气发生加成反应得到M.

解答 解:某芳香烃A的相对分子质量为92,令分子组成为CxHy,则$\frac{92}{12}$=7…8,由烷烃中C原子与H原子关系可知,该烃中C原子数目不能小于7,故芳香烃A的分子式为C7H8,结构简式为,A与氯气发生取代反应生成B,B水解得到C,C能发生信息②中的反应,则B为,C为,D为,D与F发生信息③中的反应生成G为,G发生信息④中反应生成H为,H发生信息⑤中的反应得到X为,再与氢气发生加成反应得到M.
(1)A的结构简式为名称为甲苯,B→C 的反应类型:取代反应,
故答案为:甲苯;取代反应;
(2)D为,含有的官能团为醛基,简述检验D中官能团的实验操作:在洁净的试管中加入少量新制银氨溶液,再滴入几滴D样品,振荡后把试管放在水浴中加热,一段时间后若看到试管内壁上附着一层光亮的银镜,证明D样品中含有官能团醛基,
故答案为:在洁净的试管中加入少量新制银氨溶液,再滴入几滴D样品,振荡后把试管放在水浴中加热,一段时间后若看到试管内壁上附着一层光亮的银镜,证明D样品中含有官能团醛基;
(3)G的结构简式是
故答案为:
(4)反应⑦的化学方程式为:+CH3NH2$\stackrel{水}{→}$+H2O,
故答案为:+CH3NH2$\stackrel{水}{→}$+H2O;
(5)H为,含有的官能团名称为:羰基、羟基,这些官能团可用光谱法测定,其方法为红外光谱法,
故答案为:羰基、羟基;红外光谱法;
(6)同时满足下列条件的M的同分异构体:
a.遇FeCl3溶液发生显色反应,则含有酚羟基,且含有官能团-NH2,b.苯环上只有2个对位取代基,可以看做丁烷中两个H原子被-NH2取代,正丁烷被取代,取代甲基中H原子,则-NH2有4种位置,取代亚甲基中H原子,则-NH2有4种位置,异丁烷被取代,取代甲基中H原子,则-NH2有3种位置,取代次甲基中H原子,则-NH2有1种位置,故共有12种,其中核磁共振氢谱中有6组峰,且峰面积比为1:2:2:2:2:6,其结构简式为:
故答案为:12;

点评 本题考查有机物的推断,根据A的相对分子质量推断A的结构是解题的关键,理解题目给予信息的理解,是对有机物知识的综合考查,能较好的考查学生的信息获取与迁移应用能力、分析思维能力,是有机热点题型.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.相同体积的某营养液两份,其配方如下表:
KClK2SO4ZnSO4ZnCl2
(1)0.3mol0.2mol0.1mol
(2)0.1mol0.3mol0.1mol
比较两份营养液中各种离子的浓度,下列有关说法正确的是(  )
A.各种离子的浓度均相同B.只有c(K+)相同
C.各种离子的浓度均不同D.只有c(Zn2+)相同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用,某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液,硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3).实验方案如下:

(10已知Fe(OH)3沉淀的pH范围是3-4,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全,下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是CD(填序号)
A.铜粉           B.氨水           C.氢氧化铜            D.碱式碳酸铜
(2)常温下,若溶液C中金属离子均为1mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,控制pH=4,溶液中c(Fe3+)=1.0×10-9mol/L,此时无(填“有”或“无”)Cu(OH)2沉淀生成.
(3)将20mLAl2(SO43溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合,反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-═AlO2-+Al(OH)3↓+3BaSO4↓+2H2O.

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3.研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义.
(1)反应NO+O3=NO2+O2,若生成11.2L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是1mol
(2)硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1
已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0 kJ•mol-1
(3)N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示.M电极发生的电极反应式
为N2H4-4e-=N2↑+4H+

(4)已知CO (g)+H2O (g)?H2 (g)+CO2 (g)△H>0
①一定条件下反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是C(填写字母)
A.逆反应速率先增大后减小    B.H2O (g)的体积百分含量减小
C.CO的转化率增大           D.容器中$\frac{c(C{O}_{2})}{c(CO)}$的值减小
②在某压强下,上述反应在不同温度、不同投料比时,CO的转化率如图2所示.则KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC>KB
T1温度下,将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CO)=0.08mol•L-1•min-1;若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2,此时v(正)>v(逆)(填“>”、“=”或“<”)

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10.氯气对水杀菌消毒体系中起杀菌作用的主要是HClO.25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:
Cl2(g)?Cl2(aq)  K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
25℃时,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液,溶液pH变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是(  )
A.用氯气对水杀菌消毒,夏季要比冬季好
B.Cl2(g)+H2O?HClO+H++Cl-  K=10-4.6
C.图中点③所示溶液中,c(Na+)=c(Cl-
D.图中点②所示溶液中水的电离程度大于点①所示溶液中水的电离程度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W的单质是空气中体积分数最大的气体,W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,X、Y、Z简单离子的电子层结构相同,Z最外层电子数等于最内层电子数.下列说法正确的是(  )
A.元素非金属性由强到弱的顺序:Y、X、W
B.W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
C.原子半径由大到小的顺序:Z、Y、X、W
D.WX与ZX中的化学键类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列设计的实验方案能达到实验目的是(  )
A.制备氢氧化铁胶体:向沸腾的NaOH溶液中,滴加氯化铁饱和溶液,煮沸至红褐色
B.提纯含少量苯酚的苯:加入氢氧化钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水
C.检验亚硫酸钠是否变质:将试样溶解后加入氯化钡溶液,观察实验现象
D.比较铁与铜的活泼性:将铜粉加入1.0 mol•L-1 Fe2(SO43溶液中,观察实验现象

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应热效应的测定.按如图所示连接好装置,为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:
序号48mL试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃
2 g NaHCO320.018.6
2 g Na2CO320.021.6
盐酸(0.1mol•L-12 g NaHCO320.017.2
盐酸(0.1mol•L-12 g Na2CO320.022.6
由上述数据所得出的以下结论中,正确的是(  )
A.NaHCO3(s)的溶解是放热过程
B.Na2CO3(s)的溶解是吸热过程
C.Na2CO3(s)与盐酸的反应是放热反应
D.仅根据实验③就可以确定HCO3-(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l)△H>0.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中不断地产生NO,用于细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控.
Ⅰ.(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑.
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图1甲所示.
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是CD(填选项编号).
A.铁  B.铝    C.铂  D.玻璃
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是2NO+O2═2NO2(填化学方程式).
    
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图1乙所示的装置制取NO.反就开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体.
①长玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体,防止稀硝酸溢出.
②让反应停止的操作方法及原因是关闭U形管右端导气管上的活塞,反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压,使铜丝与稀硝酸分开,反应就会停止.
(4)如图2所示收集NO气体的装置,合理的是CD(填选项代号).
(5)假设实验中12.8g Cu全部溶解,需要通入标况下2.24L O2才能使NO全部溶于水.
Ⅱ.用金属铜制取硝酸铜,从节约原料和防止环境污染的角度考虑,下列4种方法中最好的是丁(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是制取相同质量的Cu(NO32,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体.
甲:铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜
乙:铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
丙:铜$\stackrel{氯气}{→}$氯化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜
丁:铜$\stackrel{空气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜.

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