Question

18．（1）某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的29倍，把1.16g该有机物在O₂中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：1．有机物A的分子式C₃H₆O，该有机物的红外光谱显示该分子中有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式CH₂=CHCH₂OH．
（2）单官能团化合物A的相对分子质量不超过100，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中碳、氢元素的质量分数之和为47.63%．A的分子式是C₃H₈O₃，其结构简式是．

Answer 1

分析 （1））有机物A的相对分子质量=29×2=58，1.16g有机物A的物质的量=1.16g÷58g/mol=0.02mol，设1.16g有机物A燃烧生成CO₂的为xmol，则H₂O的也为xmol，故44x+18x=3.72，解得：x=0.06，然后根据质量守恒定律确定其分子式；该有机物分子有一个羟基，无甲基的链状结构，据此确定其结构简式；
（2）单官能团化合物A的相对分子质量不超过100，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中碳、氢元素的质量分数之和为47.63%，假设相对分子质量为100，则含O为$\frac{100×52.37%}{16}$≈3，含C为$\frac{100×47.63%}{12}$≈3，含单一官能团为-OH，应为醇．

解答 解：（1）有机物A的相对分子质量=29×2=58，1.16g有机物A的物质的量=1.16g÷58g/mol=0.02mol，设1.16g有机物A燃烧生成CO₂的为xmol，则H₂O的也为xmol，故44x+18x=3.72，解得：x=0.06，故有机物分子C原子数目 $\frac{0.06mol}{0.02mol}$=3、H原子数目为 $\frac{0.06mol×2}{0.02mol}$=6、O原子数目=$\frac{58-12×3-6}{16}$=1，则有机物分子式为C₃H₆O；
该有机物的分子式为C₃H₆O，分子有一个羟基，无甲基的链状结构，故有机物A的结构简式为：CH₂=CHCH₂OH，
故答案为：C₃H₆O；CH₂=CHCH₂OH；
（2）单官能团化合物A的相对分子质量不超过100，完全燃烧只生成CO₂和H₂O；A中碳、氢元素的质量分数之和为47.63%，假设相对分子质量为100，则含O为O为$\frac{100×52.37%}{16}$≈3，含C为$\frac{100×47.63%}{12}$≈3…8，含单一官能团为-OH，应为醇，分子式应为：C₃H₈O₃，结构简式为：，
故答案为：C₃H₈O₃；．

点评 本题考查有机物化分子式确定及合成，关键根据燃烧法确定有机物分子组成，是高考中的常见题目，题目难度中等，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．