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    氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（　　）
    A、HCN分子中既含σ键又含π键
    B、CaCN2属于共价化合物
    C、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2
    D、CO为氧化产物，H2为还原产物
    考点：氧化还原反应,化学方程式的有关计算,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：
    分析：A．根据HCN的结构式分析；
    B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和极性键；
    C．气体存在的条件未知；
    D．因HCN中的碳元素化合价升高，氢元素的化合价降低．
    解答： 解：A．HCN分子的结构式为H-C≡N，分子中含有一个三键，则含有2个π键和1个σ键，故A正确；
    B．CaCN2中存在[N=C=N]2-，含有离子键和极性键，所以CaCN2属于离子化合物，故B错误；
    C．气体存在的条件未知，不是标准状况下，所以不能确定体积大小，故C错误；
    D．因HCN中的碳元素化合价从+2价升高到+4价，则CO2为氧化产物，氢元素的化合价降低，H2为还原产物，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了化学键、氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意利用元素的化合价来分析氧化还原反应，明确反应中各物质中的元素的化合价是解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种短周期表中的位置如图，其中X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，下列说法正确的是（　　）
        W
     X Y  Z
    A、W元素形成的单核阴离子还原性强于Z
    B、Y、Z、W的最简单气态氧化物中稳定性最强的是W
    C、W与Z形成的化合物一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D、X、Y的氧化物都即能与酸反应又能与碱反应，二者均为两性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下在2L密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=1.2mol．下列说法正确的是（　　）
    A、反应进行到2min时，容器中n（SO3）可能为0.5mol
    B、当v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2时该反应达到平衡状态
    C、温度升高时正反应速率升高，逆反应速率降低
    D、4min内氧气的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（　　）
    A、碘和氯化钾
    B、金刚石和重晶石
    C、二氧化硅和干冰
    D、软脂酸甘油酯和冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化钠是重要的工业原料．
    （1）高温时，物质的量相等的甲烷与硫酸钠在催化剂作用下恰好完全反应，制得硫化钠．反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）甲同学往某Na 2S样品（含Na 2CO 3、Na 2SO 4杂质）溶液中加人少量BaS溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤渣中加人过量盐酸，沉淀完全溶解．
    ①沉淀溶于盐酸的离子方程式是
     
    ．
    ②甲同学由上述实验得出结论：相同温度下，K sp（BaCO 3）＜K sp（BaSO ）．
    乙同学认为仅由上述实验无法推导出K sp（BaCO 3）与K sp（BaSO 4）的大小关系，理由是
     
    ．
    （3）利用Na 2S为沉淀剂，由锌灰可制得ZnS．锌灰经稀硫酸浸取后所得浸取液含Zn 2+、Cd 2+、Al 3+、Fe 2+，Fe3+等，由该浸取液制备ZnS的工艺流程如下图所示．
    步骤（i）所得滤渣中含有铝元素的物质为
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知C （石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B、已知C （s）+O2（g）=CO2（g）；△H1，C （s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2，则△H2＞△H1
    C、已知CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.33kJ/mol，则CH4的燃烧热为802.33 kJ/mol
    D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1，则H2燃烧热为-241.8 kJ?mol-1
    B、已知：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2=-Q2（Q1、Q2均正值），则Q1＜Q2
    C、吸热反应一需要加热才能发生
    D、反应物总能量大于生成物总能量是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
    （1）利用反应CH4+2NO2
     催化剂 
    .
     
    N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，该反应中氧化剂是
     
    ，当消耗CH4的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理
     
    molNO2．
    （2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的几种离子．分别取三份废水进行如下实验：
    I．进行焰色反应实验，火焰为无色．
    Ⅱ．取100mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
    Ⅲ．取100mL废水，逐滴加入1.0mol?L-1的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量如图所示．请根据上述信息回答下列问题：
    ①该废水中一定不含有的离子是
     
    ．
    ②实验中需配制1.0mol?L-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器有
     
    ．
    ③写出图中A→B反应的离子方程式：
     
    ．
    ④通过计算，该废水中
     
    Cl- （填“含有”或“不含有”）；若含有，则c（Cl- ）=
     
    （若不含有，此问不必作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，将1mol气体A和1mol 气体B充入2L某密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、t2时刻改变的条件是使用催化剂
    B、反应的化学方程式中的x=2
    C、t1～t3间该反应的平衡常数均为5
    D、t3时刻改变的条件是移去少量物质D

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