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    8．下列关于生铁和钢的叙述，正确的是（　　）
    A．由铁矿石炼成铁是化学变化，由生铁炼成钢是物理变化
    B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，容器易被腐蚀
    C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们在性能和用途上差别不大
    D．它们都能完全溶解在盐酸中

    分析 因为铁和钢是铁的两种合金，含碳量不同，它们的内部结构不同，导致他们的性能和用途差别很大．

    解答 解：A．铁矿石炼铁和生铁炼钢都是化学变化，故A错误；
    B．用铁制容器盛放硫酸铜溶液，因为发生化学反应要消耗铁，所以容器易被腐蚀，故B正确；
    C．生铁和钢都是铁、碳合金，它们含碳量不同，在机械性能和用途上存在很大的差异，故C错误；
    D．因生铁和钢中碳常温下稳定性好，不与稀盐酸反应，故生铁和钢不能全都溶于稀盐酸中，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要考查了生铁和钢两种物质性质方面的内容，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    18．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量．位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．你估计这一空气污染物可能含有（　　）
    A．Fe2O3粉尘B．Fe3O4粉尘C．FeO粉尘D．SiO2粉尘

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    19．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO42-、和 Cl-．
    （1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称取样品，②溶解沉降，③过滤，取滤液，④蒸发滤液，⑤冷却结晶．
    （2）将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
    ①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有气泡生成，证明溶液中有CO32-离子，写出该反应的离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    ②在第二支试管里加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中有SO42-离子，写出该反应的离子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    ③在第三支试管里加入硝酸、硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，证明溶液中有Cl-离子，写出该反应的离子方程式Cl-+Ag+=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应②的条件是“700℃，催化剂”）．G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体．

    请回答下列问题：
    （1）E的化学式为NO2．
    （2）A的电子式为．
    （3）写出反应①的离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
    （4）写出反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．
    可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的D

    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒   （写仪器名称）；
    （3）经计算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2 mL，量取硫酸时应选用   mL规格的量筒；
    A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
    （4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有ABC．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性
    B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH增大
    D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相等

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    A．CO2B．SO3C．C12D．HCl

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