练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )

    A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)

    B．b点时溶液的pH=7

    C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL

    D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：从图像起点可以看出该碱为弱碱，A、a点为BOH—BCl共存的溶液，呈碱性，故有c(B+)>c(Cl-)，正确；B、b点为滴定终点，生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，故pH<7，错误；C、pH=7点，加入在b点之前，故V<20mL，正确；D、加入盐酸为40ml时，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正确。

    考点：考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、盐类的水解等相关知识。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
    （1）点①所示的溶液中，Kw=
    1×10-14
    1×10-14
    ．
    （2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为
    c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
    ．
    （3）点③所示的溶液中存在
    3
    3
    种平衡．
    （4）点④所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol?L-1=
    c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
    c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
    ．
    （5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为
    c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
    ．
    （6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是
    ⑤
    ⑤
    （填序号，下同），最小的是
    ①
    ①
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?崇川区三模）在室温下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前两种溶液的体积之和）．下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓B、加水稀释后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大C、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D、其溶液的pH=13

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是


    1. A.
      a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
    2. B.
      b点时溶液的pH=7
    3. C.
      当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL
    4. D.
      C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案