练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有（　　）
    A．还原性B．漂白性C．酸性D．氧化性

    分析 氧化还原反应中元素化合价升高，体现还原性，溴与二氧化硫二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，使溴水褪色，硫元素化合价升高，体现还原性．

    解答 解：溴与二氧化硫二者能发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，溶液中溴的颜色会褪去，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫元素化合价升高（+4→+6），体现还原性，溴元素化合价降低，体现氧化性（0→-1），
    故选A．

    点评 本题主要考查了二氧化硫的性质，侧重考查二氧化硫的还原性，注意中间价态的元素既有氧化性又有还原性，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（　　）
    A．甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g
    B．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5
    C．丙学生用碱式滴定管取25.0mL0．lmol/L的盐酸
    D．丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．钴（Co）是重要的稀有金属，在工业和科技领域具有广泛的用途．从某含钴工业废料中回收钴的工艺流程如图：

    已知：
    含钴废料的成分
    成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于强酸的杂质
    质量分数/%10.50.3565.69.613.95
    Ⅱ．实验中部分离子开始沉淀和沉淀完全的pH
    金属离子Fe3+Co2+Al3+
    开始沉淀的pH1.97.153.4
    沉淀完全的pH3.29.154.7
    Ⅲ．离子浓度小于等于1.0×10-5mol•L-1时，认为该离子沉淀完全．
    请回答下列问题：
    （1）NaF的电子式为Na+[]-．
    （2）“沉淀1”的化学式为Fe（OH）3．“调节溶液pH2”的范围为4.7≤pH2＜7.15．
    （3）“还原”时发生反应的离子方程式为2CO3++H2O2=2CO2++O2↑2H+．“沉钴”时发生反应的离子方程式为CO2++2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O．
    （4）制备Co时，“补充铝”的原因为原混合物中Al和Co的物质的量之比小于2：3．
    （5）已知：l0-0.9≈0.13，则 A1（OH）3 的溶度积常数 Ksp=1.3×10-33．
    （6）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器，该电池的总反应可表示为：：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2，其正极反应式为2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．冷浓硝酸不能用铝制容器盛装
    B．钠可从钴盐溶液中置换出钴单质
    C．食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大
    D．光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与科技、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小
    B．高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应
    C．食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，是为了防止食物受潮、氧化变质
    D．采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．合成氨工业：温度控制在500℃左右
    B．接触法制硫酸：SO2在常压下催化氧化
    C．侯氏制碱法：往母液中继续加入食盐和氨气
    D．石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒．200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂．可用作聚氯乙烯的热稳定剂．以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如图所示．

    已知：Ksp（PbSO4）=1.82×10-8，Ksp（PbCO3）=1.46×10-13．
    请回答下列问题：
    （1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，提高铅的利用率，滤液1中的溶质为Na2CO3和Na2SO4（填化学式）．
    （2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温（或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等）．   （任写一条）．其中铅与硝酸反应生成Pb（NO3）2和NO的离子方程式为3Pb+8H++2NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O．
    （3）滤液2中可循环利用的溶质为HNO3（填化学式）．若步骤④沉铅后的滤液中c（Pb2+）=1.82×l0-5mol•L-1，则此时 c（SO42-）1.00×10-3mol•L-1．
    （4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为4PbSO4+6NaOH$\frac{\underline{\;50～60℃\;}}{\;}$3PbO•PbSO4•H2O+3Na2SO4+2H2O．若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为51.75%．简述步骤⑦洗涤沉淀的方法取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO↑+2H2O
    C．Ba（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一氧化氮对空气说：一看到你我就会脸红，可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 达到平衡状态时的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的颜色不再改变
    C．正反应速率与逆反应速率相等均为零
    D．反应物与生成物浓度相等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案