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    某同学设计如下实验，测量m克铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中错误的是（　　）
    分析：A、由流程图可知，实验用排水法收集气体，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO；
    B、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大；
    C、被还原的硝酸全部生成为NO，计算NO的物质的量，再根据N原子转移守恒计算被还原的硝酸；
    D、由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量．
    解答：解：A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故金属与硝酸反应生成气体不能是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO，故A正确；
    B、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止测定的氯化银的质量增大，导致合金中银的质量增大，铜的质量偏小，测量铜的含量偏低，故B正确；
    C、生成的气体是NO，物质的量为
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，根据原子转移守恒可知被还原的硝酸为
    V
    22.4
    mol，故C正确；
    D、氯化银的质量为wg，利用Ag守恒计算合金中银的质量，合金质量减去Ag的质量为Cu的质量，可以确定Cu的质量分数，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    ，
    Na2CO3?10H2O
      △  
    .
     
    Na2CO3+10H2O
    Na2CO3?10H2O
      △  
    .
     
    Na2CO3+10H2O
    ．
    （2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C
    无水CaCl2
    无水CaCl2
    ，D
    碱石灰
    碱石灰
    （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
    （3）E装置中的仪器名称是
    球形干燥管
    球形干燥管
    ，它在该实验中的主要作用是
    防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果
    防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果

    （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）若样品的质量为m g，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3?10H2O的质量分数为：
    286(44m1-18m2)
    180×44m
    ×100%
    286(44m1-18m2)
    180×44m
    ×100%
    （结果用分数表示，可不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”．“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动．某厨房内有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数．

    （1）实验时，B中发生反应的化学方程式为
    Na2CO3?10H2O
      △  
    .
     
     Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    Na2CO3?10H2O
      △  
    .
     
     Na2CO3+10 H2O、2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C
    无水CaCl2
    无水CaCl2
    ，D
    碱石灰
    碱石灰
    ．（供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）
    （3）E装置中的仪器名称是
    干燥管
    干燥管
    ，它在该实验中的主要作用是
    防止空气中的H2O和CO2进入D中
    防止空气中的H2O和CO2进入D中
    ．
    （4）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将
    偏低
    偏低
    （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （5）反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是
    关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
    关闭弹簧夹b，打开弹簧夹a，向装置中通入空气
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室有下列用品：
    仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等．
    药品：金属钠、镁条、铝条、蒸馏水、稀盐酸、新制硫化钠溶液、酚酞溶液、新制氯水等．
    （1）某同学设计如下实验，请写下表中的空白处．
    编号 实验步骤 实验现象 化学方程式
    ① 将一小块钠放入滴有
    酚酞溶液的冷水中    		 钠浮在水面上，熔成闪亮
    的小球，四处游动，发出
    嘶嘶的声音，最后消失，
    溶液变为红色    		 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ② 将镁条用砂纸打磨
    后，放入冷水中，滴
    入几滴酚酞试液，然
    后加热至沸腾；    		 与冷水反应缓慢；加热煮沸有气体产生，溶液变为浅红色
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    Mg+2H2O
      △  
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑
    ③ 将镁条投入稀盐酸中 强烈反应，迅速产生大量无色气体 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    ④ 将铝条投入稀盐酸中 比镁反应的速率慢一些，产生气体
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    （2）写出该实验的实验目的：
    探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
    探究钠、镁、铝失电子能力的相对强弱
    ．
    （3）若利用上述用品，验证S、Cl两元素得电子能力的相对强弱，试用离子方程式表示：
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓
    Cl2+S2-=2Cl-+S↓

    （4）由上述（1）（2）（3）得出的实验结论：
    失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
    失电子能力Na＞Mg＞Al，得电子能力Cl＞S，即同一周期，从左往右，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强
    ．
    （5）请用原子结构的简单知识解释上述结论：
    同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
    同一周期，各元素原子的核外电子层数相同，从左往右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，表现在性质上，失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网发酵粉是一种化学膨松剂，可由小苏打、臭粉（碳酸氢铵）、明矾中的两种物质组成．某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进行如下实验．
    【提出假设】
    （1）假设1：由小苏打和臭粉组成
    假设2：由小苏打和明矾组成
    假设3：由
     
    组成
    【方案与流程】
    为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得到如下现象：
    （2）结合步骤①～③分析，气体A为
     
    ，该发酵粉的成分为
     
     （填化学式）．
    （3）若步骤①和②操作不变（现象也相同），将步骤③中足量稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确定发酵粉的成分并说明理由：
     
    ．
    （4）乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设2情况，请你设计实验验证．
    实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol/LNaOH溶液
    写出实验步骤、预期现象和结论．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶  液分成两份，分别装入A、B试管中．
    步骤2：
     
     
    ，证明有Na+，发酵粉中有NaHCO3．
    步骤3：
     
     
    ，结合步骤2中的结论，假设2成立．

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