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    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
    C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    D．向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（标准状况下）Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

    分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钠、NO和水；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．反应生成氢氧化镁、碳酸钙和水；
    D．n（Cl2）=$\frac{13.44L}{22.4L/mol}$=0.6mol，由电子守恒可知，亚铁离子全被氧化，而溴离子部分被氧化．

    解答 解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的离子反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故A错误；
    B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故B错误；
    C．Mg（HCO3）2溶液中加入过量石灰水的离子反应为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故C错误；
    D．向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（标准状况下）Cl2的离子反应为10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-，遵循电子、电荷守恒，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（　　）
    A．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
    B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
    C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
    D．有机垃圾发酵生产沼气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．①标准状况下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73g HCl．所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号）③＞②＞①＞④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据右图叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：
    $\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g），△H=-92kJ•mol-1
    B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ
    C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ•mol-1
    D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1，若通入2molN2和6molH2，反应后放出的热量为Q2，则Q1=0.5Q2＜92KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．18g重水（D2O）中含有10NA个电子
    B．22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
    C．4.6g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA
    D．25℃时，1L pH=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

    （1）检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
    （2）实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯D装置中：溶液变红色；E装置中：水层溶液变黄色，振荡后CCl4层无明显变化Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D装置中又有新的变化：红色慢慢褪去．
    ①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因，进行如下实验．
    取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．实验证明“红色慢慢褪去”的原因是过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
    ②猜测SCN-可能被Cl2氧化了，又进行了如下研究．
    资料显示：
    SCN-的电子式为，认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高价态+4价．取D中溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
    （4）整套实验装置存在一处明显不足，请在下面的方框内画出相应的改进装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-
    B．当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
    C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3
    D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．一定温度下体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
    （1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2 （g）；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A、B、C（填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n　mol　H2的同时消耗n　mol　CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L-1•s-1．
    （2）若继续加入2mol　Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol　H2O（g）　再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7mol．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是使用了催化剂、升高了温度．（填写2项）

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