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20.2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面,实现了五星红旗耀月球的创举.火箭升空需要高能燃料,通常用肼(N2H4)作燃料,N2O4做氧化剂.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1083.0kJ•mol-1
(2)工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼,该反应的化学方程式为:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;
(3)工业上可以用下列反应原理制备氨气:2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=Q kJ•mol-1
①已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图1,则此反应的Q>0(填“>”“<”或“=”).
②若起始加入氮气和水,15分钟后,反应达到平衡,此时NH3的浓度为0.3mol/L,则用氧气表示的反应速率为0.015mol•L-1•min-1
③常温下,如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,ABC(选填编号).
A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B. v(N2):v(O2)=2:3
C.容器中气体的密度不随时间而变化                D.通入稀有气体能提高反应的速率
E.若向容器中继续加入N2,N2的转化率将增大
(4)最近华南理工大提出利用电解法制H2O2并以此处理废氨水,装置如图2.
①为不影响H2O2的产量,需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得废氨水溶液中c(NH4+)<c(NO3-)(填“>”“<”或“=”);
②Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用,该电极的电极反应为O2+2H++2e-═H2O2
③理论上电路中每转移3mol电子,最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol.

分析 (1)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJ•mol-1
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g),△H=-534KJ•mol-1
③2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
将方程式2×②-①-③得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)根据盖斯定律计算焓变书写热化学反应方程式;
(2)次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼,依据原子守恒写出化学方程式;
(3)①图象分析可知平衡常数随温度升高增大,说明反应是吸热反应;
②依据计算出的氨气的反应速率,结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算氧气的反应速率;
③化学平衡状态的判断依据是正逆反应速率相同,各组分的浓度保持不变;
(4)①根据溶液呈电中性,溶液中阳离子所带的正电荷总数等于溶液中阴离子所带的负电荷总数进行解答;
②在该电解池中,Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用为氧气得电子发生还原反应,在酸性条件下生成过氧化氢;
③根据4NH3+3O2?2N2+6H2O,每转移12mol电子,处理4mol氨气,据此分析解答.

解答 解:(1)①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△H=+67.7KJ•mol-1
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O (g),△H=-534KJ•mol-1
③2NO2(g)?N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
将方程式2×②-①-③得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2×(-534KJ•mol-1)-(+67.7KJ•mol-1)+52.7kJ•mol-1=-1083.0kJ•mol-1;即2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1083.0 kJ•mol-1;故答案为:2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1083.0 kJ•mol-1
(2)次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼,依据原子守恒写出化学方程式为:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,故答案为:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;
(3)①反应的平衡常数K与温度的关系可知,平衡常数随温度升高增大,说明反应是吸热反应,反应的焓变大于0,故答案为:>;
②15分钟后,反应达到平衡,此时NH3的浓度为0.3mol/L,V(NH3)=$\frac{0.3mol/L}{15min}$=0.02mol/L•min,v(O2)=$\frac{3}{4}$v(NH3)=$\frac{3}{4}$×0.02mol=0.015mol•L-1•min-1
故答案为:0.015mol•L-1•min-1
③2N2(g)+6H2O(l)?4NH3(g)+3O2(g)△H=Q kJ•mol-1,反应是气体体积减小的吸热反应;
A.反应是气体物质的量变化的反应,气体质量增大,若容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化,说明反应达到平衡状态,故A正确;
B.速率之比等于化学方程式系数之比,表明的是正反应速率之比,反应达到平衡状态,速率之比等于化学计量数之比,故B正确;
C.水是液体,气体质量改变,体积不变,反应过程中和平衡状态容器中气体的密度不随时间而变化,能说明反应达到平衡状态,故C正确;
D.通入稀有气体,容器内压强增大,能提高反应的速率,不影响化学平衡,故D错误;
E.若向容器中继续加入N2,N2的转化率将减小,故E错误;
故答案为:ABC;
(4)①向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,根据溶液呈电中性,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),pH约为5呈酸性,c(H+)>c(OH-),所以c(NH4+)<c(NO3-),
故答案为:<;
②利用电解法制H2O2,在该电解池中,Ir-Ru惰性电极有吸附O2作用为氧气得电子发生还原反应,O2+2H++2e-═H2O2
故答案为:O2+2H++2e-═H2O2
③4NH3+3O2?2N2+6H2O中,氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价,4mol氨气转移12mol电子,所以转移3mol电子,最多可以处理NH3•H2O的物质的量为1mol,
故答案为:1mol.

点评 本题考查较综合,涉及反应热的计算、化学平衡及化学平衡的计算、电极反应式的书写等,掌握化学反应速率的大小分析应用,根据溶液的电中性判断离子浓度大小是解答该题的关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.合金是重要的金属材料.请回答下列问题:
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是C(填字母)
A.青花瓷瓶   B.橡胶充气艇  C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于混合物(填“纯净物”和“混合物”).
(3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图所示),纯铜片上留下了明显的划痕,这说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大
(4)黄铜渣中约含Zn  7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):
①溶液A 中主要含ZnSO4、CuSO4 和H2SO4,则Ⅱ中反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
②下列说法不正确的是d(填字母)
a.Ⅰ和Ⅱ中的操作均包含过滤
b.溶液A 中ZnSO4 的质量大于CuSO4
c.溶液A 的质量小于溶液B
d.溶液C 中溶液的质量分数小于溶液B

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.现有21.6g由CO和CO2组成的混合气体,在标况下其体积为13.44L.回答下列问题:
(1)该混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
(2)混合气体中碳原子的质量为7.2g
(3)将混合气体依次通过如下图所示装置,最后收集在气球中(实验在标况下测定)
①气球中收集到的气体的摩尔质量为28g/mol
②气球的体积为6.72L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.Na为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,转移电子数为Na
B.16g甲烷中含有的非极性共价键键数为4Na
C.一定两点额SO2溶于水后形成pH为2的水溶液,其中H+的数目为0.01Na
D.1.8gD2O中含有的质子数为2Na

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H1=-akJ•mol-1,则氢气燃烧热为akJ•mol-1
C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-akJ•mol-1,则中和热为0.5akJ•mol-1
D.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g);△H=-akJ•mol-1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:

(1)如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图(图中涉及物质均为气态),请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ•mol-1
(2)在0.5L的密闭容器中,充入一定量的氮气和氢气进行反应,三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示.则Y是H2,2min内N2的反应速率υ(N2)=0.1mol•L-1•min-1
(3)硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位.随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展,需要使用大量的硝酸.
①工业生产中用铂系金属作为催化剂,用氨氧化法制取硝酸.第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO,写出反应化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
②铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO32+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平).反应中还原产物是NO和NO2,0,.6mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则得到标准状况下气体体积为13.44L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+H2O(l)△H=-2900KJ/mol.
(2)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol.请回答下列问题:
①用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ;
②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)△H=-443.5kJ•mol-1
③研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义,已知:
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ/mol
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ/mol.
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.4kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ•mol-1
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)体和CO2(g)的热化学反应方程式CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0KJ/mol..

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.某研究学习小组对铝热反应(以铝和氧化铁反应为例)实验进行研究.已知铝、氧化铝、铁、氧化铁的熔点、沸点数据如下所示:
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351565
沸点/℃246729802750------
请回答下列问题:
(1)铝热反应是氧化还原反应,在反应中金属被氧化(填“氧化”或“还原”).
(2)某同学根据以上数据推测,铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属.如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝,则实验所需用的试剂为NaOH溶液,可观察到的实验现象为:有无色气体放出.
(3)实验室欲溶解此熔融物,下列试剂中最好的是B(填序号).
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中.下列分析正确的是(  )
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-→H2
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.4NA个电子时,两极共产生4.48L气体

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