下列化学原理表述正确的是A．氢硫酸溶液加水稀释.电离程度增大.H+浓度增大,B．Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c( CO32-)+2 c( HCO3-)+ 2c (H2CO3)C．NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列化学原理表述正确的是

A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H⁺浓度增大；

B．Na₂CO₃溶液中满足：c(Na⁺)=2c( CO₃^2-)+2 c( HCO₃^-)+ 2c (H₂CO₃)

C．NaHCO₃溶液不显中性的原因：HCO₃^-+H₂O

CO₃^2-+H₃O⁺

D．同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H₂的物质的量多；

A．稀释促进弱电解质的电离，但溶液的酸性减弱，H⁺浓度减小
B．遵循物料守恒，正确
C．NaHCO₃溶液显碱性，是因为溶质水解:HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-
D．两溶液的pH相同，即H⁺浓度相同，与锌反应时，开始时反应速率相同，但随着反应的时行，弱酸酸酸可不断电离出氢离子，反应速率反而相对较大，并且最终生成的氢气相对多
故答案为B

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无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是

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C．NH₄^＋、Cl^－、HCO₃^－	D．K^＋、H^＋、OH^－

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D．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄²^－

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的溶液中，下列离子还能大量存在的是

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B．ClO ^-

C．Cl ^-

D．SO₄^2-

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(4分) 25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10^－⁴、1.8×10^－⁵、3.0×10^－⁸。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题