精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
在同温同压下,下列各组热化学方程式Q2>Q1的是( )
A.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g) + O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2
B.S(g) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q1 S(s) + O2(g)=SO2(g);△H=-Q2
C.C(s) + O2(g)=CO2(g);△H=-Q2
D.H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1
C

试题分析:反应放出或吸收的热量的多少,跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A中两式仅生成物中水的状态不同,由于生成液态水比生成气态水放热多,所以Q1>Q2;B中两式仅硫的状态不同,由于固态硫变成气态硫要吸收热量,所以Q1>Q2;C中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳,放出的热量Q2应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量Q1;D中二式各物质的量不同,有Q1=2Q2的关系,故本题的答案应为C。
点评:该是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力和方法的培养与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素,然后结合题意灵活运用即可。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是 (  )
A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热
C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+ 4 NO2 (g)=  4 NO(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -574 kJ · mol1
CH4(g)+ 4 NO(g)=  2 N2(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -1160 kJ· mol1
(1)若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为            
(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为                   kJ。
(2)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:
_________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列反应过程会放出热量且既属于氧化还原反应,又属于离子反应的是 
A.甲烷在氧气中的燃烧反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.铝与稀盐酸的反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于能量变化的说法正确的是
A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式
C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是(ΔH用于表示反应中的热量变化ΔH>0表示反应吸热 ,ΔH<0 表示反应放热)
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH1>0

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ;理论上,每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?_________5_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(     )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.C(石墨)=C(金刚石) △H>0,则石墨比金刚石稳定
C.H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H1= —270kJ/mol,则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
D.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1,S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,△H1>△H2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为
A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ

查看答案和解析>>

同步练习册答案