Question

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)

B．将Cl2通入过量KOH溶液中：（ClO-）+c(Cl-)=c(K+)

C．0.1 mol/L的Na2S溶液中：c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)；

D．室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)> c(H＋)> c(NH4+)> c（OH－）

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A、醋酸与醋酸钠组成的混合溶液为酸性，醋酸的电离大于醋酸根离子的水解，则c(Na+)<c(CH3COO-)，错误；B、KOH过量，则溶液为碱性，c（OH－）> c(H＋)，根据电荷守恒，可知（ClO-）+c(Cl-)<c(K+)，错误；C、根据质子守恒，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，S2-与氢离子结合生成HS-、H2S，所以c（OH－）= c(H＋)+ c(HS-)+2 c(H2S)，正确；D、室温下，pH=2的盐酸与PH=12的氨水相比，氨水的浓度大于盐酸的浓度，所以等体积混合时溶液为碱性，c(NH4+)> c(Cl-)>c（OH－）> c(H＋)，错误，答案选C。

考点：考查混合溶液中离子浓度的比较