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    20．如图是锌锰电池的内部结构示意图，下列说法错误的是（　　）
    A．锌筒作负极，发生氧化反应
    B．电子从锌流向碳棒，碳棒得电子被还原
    C．电池内部的NH4+向碳棒移动
    D．将NH4Cl更换为KOH能提高电池寿命和性能

    分析 锌-锰干电池属于原电池，锌失电子作负极，二氧化锰得电子发生还原反应，所以二氧化锰发生反应的电极碳棒作正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．

    解答 解：A．锌失电子作负极，发生氧化反应，故A正确；
    B．锌失电子作负极，碳棒作正极，二氧化锰在碳棒得电子发生还原反应，故B错误；
    C．电池工作时，阳离子移向正极，故C正确；
    D．金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高，所以若用湿的KOH替代电解质NH4Cl，可延长电池寿命和提高电池性能，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查原电池原理，根据原电池正负极上得失电子来分析解答即可，注意常见电源的构成，难度不大．

    练习册系列答案
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    B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
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    A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）
    C．2 v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（H2）

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    A．实验①生成的气体不能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝
    B．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
    C．上述实验证明氧化性：MnO4-＞CI2＞Fe3+＞I2
    D．上述实验中，共有两个氧化还原反应

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    A、①③B、③②C、③①D、①②③
    ④写出向②⑤的合并液中通入⑥的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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