已知.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O其中.KMnO4和一般浓度的盐酸反应.K2Cr2O7需和较浓的盐酸(﹥6 mol·L-1)反应.MnO2需和浓盐酸(﹥8 mol·L-1)反应.以下结论中.不正确的是A. 上述反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知，2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O

MnO₂+4HCl_{MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O}

其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（﹥6 mol·L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（﹥8 mol·L^-1）反应。

以下结论中，不正确的是

A. 上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B. 生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C. 氧化性：KMnO₄﹥K₂Cr₂O₇﹥Cl₂﹥MnO₂

D. 盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
（1）在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO₄^-+Cu₂S+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
②MnO₄^-+CuS+H⁺→Cu²⁺+SO₂↑+Mn²⁺+H₂O（未配平）
（2）下列关于反应①的说法中错误的是

（选填编号）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．生成2.24L（标况下） SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是：Mn²⁺＞Cu₂S
（3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO₄^-+CuS

（4）在稀硫酸中，MnO₄^-和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂-2e→2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^-+5e+8H⁺→Mn²⁺+4H₂O
（5）反应中若有0.5mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为

N_A

．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是

MnO₄^-

＞

H₂O₂

（填写化学式）．
（6）已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是

2.5

mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?上海）图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe²⁺＞Cl^-

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2011?大连模拟）已知：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃；2KI+2FeCl₃═2KCl+I₂+2FeCl₂．则下列判断正确的是（　　）

A．氧化性：MnO＞Cl₂＞I₂＞Fe³⁺

B．还原性：Fe²⁺＞I^-＞Cl^-

C．Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺只有还原性

D．FeCl₃能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

A．实验现象：a处变蓝，b处变红棕色
解释或结论：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

B．实验现象：c处先变红，后褪色
解释或结论：氯气与水生成了酸性物质

C．实验现象：d处立即褪色
解释或结论：氯气与水生成了漂白性物质

D．实验现象：e处变红色
解释或结论：还原性：Fe²⁺＞Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?济南二模）已知，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O?
MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O?
其中，KMnO₄和一般浓度的盐酸反应，K₂Cr₂O₇需和较浓的盐酸（＞6mol?L^-1）反应，MnO₂需和浓盐酸（＞8mol?L^-1）反应．
以下结论中，不正确的是?（　　）

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应?

B．生成1 mol Cl₂转移电子数均为2 N_A（N_A为阿伏加德罗常数）

C．氧化性：KMnO₄＞K₂Cr₂O₇＞Cl₂＞MnO₂?

D．盐酸的浓度越大，Cl^-的还原性越强

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